Buffers 2

nightwish_assie · **15-01-2003, 14:27**

Nog zo eentje!

Een oplossing met pH=5.0 kan men verkrijgen door een hoeveelheid water van eenwaardig zuur HZ met pKz=5.0 op te lossen in water.

Bereken hoeveel mol van dit eenwaardig zuur (pKz=5.0) men nodig heeft om 100 ml oplossing met pH=5.0 te krijgen

autodropje · **15-01-2003, 14:46**

School en Studie --> Exacte vakken

siem85 · **15-01-2003, 16:52**

pH = -log [H3O+]
pH = 5
-log[H3O+] = 5 -->
[H3O+] = 1,0 * 10 ^-5
d.w.z 1,0 * 10 ^-5 mol oplossen in 1 Liter.
Gegeven is 100 mL, dus
1,0 * 10 ^-6

Grtz,

Simon

Bilbalf · **15-01-2003, 17:29**

Of:

HAc + H2O <---> Ac- + H30+

Ka = [H30+]² / [HAc]
pH = pKa = 5 ==> [H+] = Ka = 10^-5
[H30+]² = (10^-5)²
==> [HAc] = 10^-5 mol/l
==> 10^-6 mol HAc/100ml

Soortgelijke topics
Forum	Topic	Reacties	Laatste bericht
Huiswerkvragen: Exacte vakken	Buffers maken Hirogen	1	21-06-2006 16:02
Software & Hardware	[huismail] serve rom mail te delen tussen 2 pc's Warsocket	6	15-05-2006 13:45
Huiswerkvragen: Exacte vakken	[sk] buffers en zuren en basen deb24	2	05-09-2005 11:34
Huiswerkvragen: Exacte vakken	[SK] Buffer maken Verwijderd	10	08-02-2005 15:49
Huiswerkvragen: Exacte vakken	Buffers 2 nightwish_assie	2	15-01-2003 21:52
Software & Hardware	[Pc]Een nieuwe comp Deel 2 NightmareZ	35	05-08-2002 12:41

15-01-2003, 14:27
nightwish_assie	Nog zo eentje! Een oplossing met pH=5.0 kan men verkrijgen door een hoeveelheid water van eenwaardig zuur HZ met pKz=5.0 op te lossen in water. Bereken hoeveel mol van dit eenwaardig zuur (pKz=5.0) men nodig heeft om 100 ml oplossing met pH=5.0 te krijgen

15-01-2003, 14:46
autodropje	School en Studie --> Exacte vakken __________________ Praat niet over jezelf, dat doen wij wel als je weg bent\|Ban de zuurkool uit de supermarkt!\|waaromniet? kusje\| Boomknuffelaar

15-01-2003, 16:52
siem85	pH = -log [H3O+] pH = 5 -log[H3O+] = 5 --> [H3O+] = 1,0 * 10 ^-5 d.w.z 1,0 * 10 ^-5 mol oplossen in 1 Liter. Gegeven is 100 mL, dus 1,0 * 10 ^-6 Grtz, Simon

15-01-2003, 17:29
Bilbalf	Of: HAc + H2O <---> Ac- + H30+ Ka = [H30+]² / [HAc] pH = pKa = 5 ==> [H+] = Ka = 10^-5 [H30+]² = (10^-5)² ==> [HAc] = 10^-5 mol/l ==> 10^-6 mol HAc/100ml __________________ villain, thou diest!

Advertentie