massapercentage waterstofperoxide berekenen HELP!!!

[bartbakels]

Ik zit met een experiment en heb er totaal geen idee van hoe ik dit aan zou moeten pakken. Ik hoop dat iemand mij kan helpen!
Dit is de opdracht met de vraag:

Weeg ca 3.3 ml waterstofperoxide-oplossing (ca. 3%) met behulp van een 5 ml zuiger meetpipet in een maatkolf van 100 ml nauwkeurig af, vul aan en homogeniseer.
Pipetteer 25.00 ml van deze oplossing in een erlenmeyer van 300 ml. Voeg 15 ml zwavelzuur 2M toe en titreer met 0.02 M kaliumpermanganaat-oplossing. Bij het omslagpunt moet de kleur minimaal 2 minuten blijven bestaan.

Bereken hoeveel massaprocenten waterstofperoxide aanwezig waren in de oorspronkelijke oplossing.

hiervan weten we niet hoe we dit aan moeten pakken. we hebben achtereenvolgens bij 3 verschillende proeven 26.5; 26.7 en 26.3 ml getitreerd.

Bij voorbaat dank!
MVG bart

1. reactievergelijking (dit is een redoxreactie)
2. bereken hoeveel mol kaliumpermanganaat je hebt gebruikt
3. bepaal aan de hand van de molverhouding hoeveel waterstofperoxide er heeft gereageerd
4. dan kun je de massa uitrekenen
dat is dan de massa H₂O₂ van die 3,3 mL oplossing. dus moet je ff delen door het gewicht van die 3,3 mL en dan x100%

Ik vraag me alleen af wat dat zwavelzuur daarmee te maken heeft

[Taeke]

FlorisvdB schreef op 28-03-2003 @ 14:17:
Ik vraag me alleen af wat dat zwavelzuur daarmee te maken heeft

Misschien kan de reactie alleen plaatsvinden bij een bepaalde pH?

FlorisvdB schreef:

1. reactievergelijking (dit is een redoxreactie)
2. bereken hoeveel mol kaliumpermanganaat je hebt gebruikt
3. bepaal aan de hand van de molverhouding hoeveel waterstofperoxide er heeft gereageerd
4. dan kun je de massa uitrekenen
dat is dan de massa H₂O₂ van die 3,3 mL oplossing. dus moet je ff delen door het gewicht van die 3,3 mL en dan x100%

Ik vraag me alleen af wat dat zwavelzuur daarmee te maken heeft

Het zwavelzuur wordt aan de reactie toegevoegd, omdat de kaliumpermanganaat in een zuur milieu moet reageren.
Zie Binas tabel 48 (Redox halfreacties) Voor de halfreacite van kaliumpermanganaat is een zuur milieu nodig, de H+ stelt dat zure milieu voor. Deze rol wordt ingevuld door een zuur, in dit geval zwavelzuur.

[4beta]

Aanpak bij dit soort dingen:
- Reactievergelijking opschrijven
- Uitzoeken hoeveel mol je van elke reagerende stof aanwezig hebt
- mollen weer terugrekenen naar grammen
- massapercentage berekenen (rekening houdend dat je maar 1/4 deel van de te onderzoeken stof hebt gebruikt)

Het waterstofperoxide zal reageren naar oa. zuurstof.
Het permanganaat zal reageren naar oa. mangaanoxide
De verhouding hierbij zal 2 op 3 zijn (wat/welke, dat mag je uitzoeken met binas)

Met een snelle berekening op achterkant van kladblaadje kwam ik uit een massa% rond de 3 procent, dus met een rekenmachine erbij moet je zeker op 2 significante cijfers kunnen werken.