de orde van een reactie (sk)

[little mayo]

HELP!!!
We zitten heel erg vast met het uitwerken van een experiment. We moeten de orde van een reactie vaststellen, maar dat lukt voor geen meter. De reactie: H2O2 + 2 I- --> 2 OH- + I2
toegevoegd is 10 ml thio 0,01 M, 10 ml buffer 0,5 M, 10 ml zetmeel, 10 ml I- 0,2 M, en concentratie H2O2 wordt gevarieerd, nl: 60, 50, 40, 30, 20 ml 0,10 M.
De daarbijhorende reactiesnelheden zijn: 45,57 53,28 62,97 87,59 118,2 sec.

Nu moeten we de orde van deze reactie zien vast te stellen met de daarbijhorende reactievergelijkingen en grafieken...
Hoe doen we dit???

Zoals je kan zien is de hoeveel H2O2 belangrijk voor de snelheid van de reactie. Je zou nu ook nog de hoeveel I- moeten gaan veranderen om te kijken of deze ook van invloed is op de reactiesnelheid. Mocht dit zo zijn dan is het een reactie van de 2e orde s=k[H2O2][I-]
Mocht dit niet zo zijn dan is het een eerste orde reactie s=k[H202]

[nienie]

Volgens mij komt dit experiment uit Chemie overal, SK 1 deel 2, hoofdstuk 14. Ik heb dit namelijk ook gedaan dit schooljaar.
Kijk even in je antwoordenboekje, daarin staat het experiment uitgewerkt.
Ik heb overigens ook de hele uitwerking in een verslag staan, als je het wil hebben zeg je het maar.

[blablalou]

hallo w...t,

Deze reactie is al ruim een eeuw geleden onderzocht door Noyes en Scott: volgens hen was de reactie toen van orde 2....

Moleculen trekken zich niets aan van onderwijskundige vernieuwingen dus jullie zouden ook orde 2 moeten vinden.

In jullie experiment zal blijken dat de reactie semi orde 1 is
want jullie houden [I^-] = constant = 2mmol/100 ml
De I^- die verdwijnt door H2O2 wordt door thio weer I^-
De H^+ die een kat-rol speelt houden jullie ook constant

Ik neem aan dat jullie 60 ml H2O2 + 0 ml water; 50 ml H2O2 + 10 ml water; etc etc hebben genomen

Het kenmerk van een reactie orde 1 is [] x 1/2 => tijd x2

Bekijk [] van 40 ml en 20 ml => tijd 62.97 sec en 118.2 sec
Klopt ongeveer!

RS = k[I^-][H2O2] = k'[H2O2] met k'= k[I^-]
Zie d..r voor orde I^-

[little mayo]

het klopt idd dat we conc I- ook hebben veranderd...
We zijn er nu uit en thanx voor jullie reacties!