wat voor reacties zijn dit en wat gebeurt er?
 

Hallo,

Ik moet de volgende 2 reacties begrijpen alleen snap ik niet helemaal wat er gebeurt ookal ga ik er van uit dat het redoxreacties zijn. Zou iemand mij kunnen uitleggen wat er met elk element gebeurt in de reacties? Alvast bedankt xxx

Aangezien na het oplossen van een scheermesje in een zwavelzuuroplossing, zowel ijzer(II)- als chroom(III)-ionen aanwezig zijn, kan het chroomgehalte niet in één stap bepaald worden.
De ijzer(II)-ionen zijn immers iets sterkere reductoren dan de chroom(III)-ionen, dus die zullen eerst worden omgezet alvorens de chroom(III)-ionen reageren.
Er is hierdoor gekozen voor een procedure, waarbij de chroom(III)-ionen en de ijzer(II)-ionen tegelijkertijd worden omgezet tot chroom(VI)- en ijzer(III)-ionen. Dit wordt gedaan door reactie van deze ionen met persulfaationen. Deze reactie wordt gekatalyseerd door zilvernitraat (AgNO3).

2 Cr3+ (aq) + 3 S2O82- (aq) + 7 H2O (l) → Cr2O72- (aq) + 6 SO42- (aq) + 14 H+ (aq)

2 Fe2+ (aq) + S2O82- (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2 SO42- (aq)

Je hebt een mengsel van 2 metalen (chroom en ijzer) dat in zwavelzuur wordt opgelost. Dit geeft een oplossing die ijzer(II)- en chroom(III)-ionen bevat. De reacties die staan aangegeven stellen de reacties van deze ionen met persulfaationen voor, waarbij ijzer(III)- en perchromaationen ontstaan.

Top dankuwel voor uw snelle reactie, maar wat ik dan nog niet snap is waar die 7H2O vandaan komt?

Kijk hiervoor maar eens op de linkerpagina van tabel 48 van Binas.

aaaaaaha, is dat ook duidelijk:) zou u dan alleen nog willen uitleggen wat er in beide reacties met de S2O8 gebeurt?

Wat er gebeurt is dat 1 persulfaatiom in 2 sulfaationen wordt omgezet.

Waarom gebeurt dat en wat is nou precies de oxidator en wat de reductor? Waar vindt de elektronenoverdracht plaats?

Bedenk dat een reductor altijd elektronen afstaat en een oxidator altijd elektronen opneemt.