oefening chemie
 

Kan iemand mij helpen met het uitwerken van deze oefening:

35,00 mL van een 0.207M kaliumnitriet- oplossing wordt aangezuurd en getitreerd met een tin(II) sulfaat-oplossing volgens:

NO2 (-) aq + Sn (2+) aq -> NO g + Sn (4+)

Er is 23.45mL van de tin (II) sulfaat-oplossing nodig om de titratie tot het equivalentiepunt te brengen. wat is de molariteit van de tin (II) sulfaat-oplossing ?

Uit de reqactievergelijking volgt dat 1 mol kaliumnitriet met 1 mol tin(II) sulfaat reageert. De molariteit en het aantal mL van de kaliumnitrietoplossing zijn bekend, dus weet je hoeveel mol kaliumnitriet gereageerd heeft. Omdat het aantal mol tin(II) sulfaat hieraan gelijk is en omdat je het aantal mL tin(II) sulfaat kent, kun je hieruit de gevraagde molariteit van de tin (II) sulfaat-oplossing berekenen.