[Q]: chemie vraagje
 

kzit nu al iets meer dan een uur aan deze oefening vn chemie bezig, en 'k kom alleen maar onmogelijk dingn uit

would someone help me out pls

5g ammoniumacetaat wordt opgelost in 700ml water.

* bereken de concentratie vh het zout in de opl
* geef de formule
* in de oplossing lost 't zout op... geef reactievgl
* bereken zowel de concentratie v zowel het positive als het negatieve ion
* zoek de kz en kb op vn die ionen en besluit of ze sterk, zwak, of uiterst zwak
reageren
* bereken de pH

voe puntje 5 denk 't da 't >>> zwakke base en zw zuur is...
voor 2de puntje denk 'k NH4(C2H3O2) + H2O---->

thx in advance voor de helper :D

hallo d..k,

* 5 g = 5/77 mol = 65 mmol in 700 ml => dus 0.093 M
* CH3COONH4
* CH3COONH4 => NH4^+ + CH3COO^-
* [NH4^+] = [CH3COO^-] = ongeveer 0.093 mol/L -

NH4 = code 1 en CH3COO = code 2

* Kz1 = zie binas - Kb2 = zie binas; beide zwak
* CH3COONH4 is een "amfoteer" zout... pH = (pZ1 + pZ2)/2 = (9.25+4.76)/2 = 7.00 (ongeveer)

wat is een Binas??

hier in belgie hebben wij dat niet :s

thx voor de al gegeven hulp

dubbel post

sozz

Een tabellenboek waar allemaal gegevens instaan van alles stoffen enzo. Heel handig:p

Er geldt: K_b=5,8*10^-10 en K_z=5,6*10^-10. K_b>K_z, dus ammoniumacetaat is een basisch zout. Stel nu de concentratie van de acetaationen gelijk aan die van de hydroxide-ionen, en noem deze concentratie x. Invullen van deze concentraties en de concentratie ammoniumacetaat in de formule voor de baseconstante levert een tweedegraadsvergelijking in x, waaruit x, en dus de concentratie van de hydroxide-ionen te berekenen is. Neem hiervan het tegengestelde van de logaritme. Dit geeft de pOH, waaruit via pH=14-pOH de pH berekend kan worden.

thx voor alle hulp, tis me gelukt
i owe you guys


grtz

Hallo m..k

Dit zou betekenen dat de pH van een CH3COONa opl. (8.9) dezelfde pH zou hebben als een CH3COONH4 opl. en dat kan natuurlijk niet.

Vele pH-berekeningen, die in ons vaardigheidsonderwijs nauwelijks nog aan bod komen, zijn in het belgische onderwijs nog steeds aan te treffen...
http://www.uia.ac.be/u/lakiere/chemie5.html
... zij het in een iets ander jasje:
pH = 7 + (pZ - pB)/2 ipv pH = (pZ1 + pZ2)/2

Maar de kenner weet natuurlijk dat pZ2 + pB2 = 14....

Je hebt gelijk. Het ging in dit geval niet om de concentratie van de acetaationen, maar om de concentratie van het geconjugeerde zuur, dus azijnzuur, aangezien het in dit geval om een reactie van het acetaation (een base) met water ging. Rechts van de dubbele pijl van de evenwichtsvergelijking die je dan krijgt komt dan onder andere azijnzuur te staan.

Al goed, jij je zin :D , maar ik geef er de voorkeur aan om uit te gaan van het feit dat het netto gedrag van een zout (zuur, basisch of neutraal) afhangt van de zuurconstante van het zure en de baseconstante van het basische gedeelte van het zout. Overigens heb ik alleen maar ervaring met de inhoud van het Belgische wiskunde-onderwijs, maar dat terzijde.