Scheikundevraag
 

Ik hoop dat iemand me kan helpen. Het moet morgen af....

Van het tweewaardige zuur H2Q is gegeven dat in een 0,08 M oplossing de eerste splitsing 70% en de tweede splitsing 0,03% bedraagt.
-Bereken van die oplossing: [H2O], [H+], [OH-], [H2Q], [HQ-], [Q^2-], Kz1, Kz2, pH.

stel je evenwichtsvoorwaarden op en vul de bekenden in. je kunt aan de hand van de evenwichtsvoorwaarde met die procenten de concentratieverhouding vinden:

HAz + H2O --> Az- + H3O+

--> Kz / [H3O+] = [Az-]/[HAz] en dus als 70 % is gesplitst is [Az-]/[HAz] = 0,7 / 0,3

je weet dus dat bij een 0,08 M 70 % gaat splitsen. de verhouding moet worden 0,7 : 0,3 dus het getal bij 0,7 is dus 0,08 * (0,7 / 1) M en bij 0,3 is deze 0,08 * (0,3/1) M

je weet dat kz,1 = x^2 / [HAz]-x en verwaarlozen we even de x onder de streep dan kun je dus kz,1 uitrekenen.

[H2O] kun je als constant beschouwen.

hallo k..a,

je zou ook dit kunnen overwegen...

1. Evenwicht 1
H2Q = 0.30 * 0.08
H3O+(1) = 0.70 *0.08 en HQ-(1) = 0.70*0.08

2. evenwicht 2.
HQ-(2) = 0.97*0.70*0.08
H3O+(2) = 0.03*0.70*0.08 en Q2- = 0.03*0.70*0.08

3. totaliseren
H3O+ = H3O+(1) + H3O+(2) = 1.03*0.70*0.08 = ...
HQ- = HQ-(2)

4. Kz(1) en Kz(2) []'s invullen in standaard en uitrekenen met [H3O+] en [HQ-]!

5. [H2O] = aantal mol in 1 liter water...