[SK] oefening
 

6.811g staal met MgCl2 en NaCl wordt opgelost en aangelengd met H2O tot 500ml.
Analyse van het CL- gehalte in een portie van 50,0ml resulteert in de vorming van 0.5923g AgCl.
In een tweede portie van 50.0ml werd Mg neergeslagen als MgNH4PO4. na verhitting werd 0.1796gMg2P2O7 bekomen.
Bereken het percentage MgCl2.6 H2O en het percentage NaCl in het staal. :(

misschien nog een paar molaire massas:
MgCl2 = 24,305+2.35,4527 = 95.2104g/mol
NaCl = 22,9898+35,4527 = 58,4425g/mol
MgCl2.6H2O = 203,3016g/mol

help... :eek:

okee hier gaan we:

we gaan rekenen aan de hand van het verhaaltje -->

we hebben dus 6,811 gram staal dat MgCl2 en NaCl bevat. Dit lossen we op tot een volume van 500 mL --> 0,5 L

we gaan nu een monster nemen van 50 mL en we laten AgCl neerslaan. Zo verkrijgen we een neerslag van 0,5923 g AgCl

--> dit rekenen we om naar mol (altijd!):

0,5923 / (107,87 + 35,45) = 0,00413271 mol AgCl en dus ook 0,00413271 mol Cl-

--> we weten nu dat in 500 mL 10x zoveel zit: 0,0413271 mol Cl-

we weten nu dus hoeveel mol chloride de 6,811 g staal bevatte.

Okee we gaan verder:

we behandelen vervolgens nog eens 50 mL oplossing en laten Mg2+ neerslaan. Zo verkrijgen we een 0,1796 g Mg2P2O7 neerslag.

--> dit rekenen we om naar mol:

0,1796 / { (2 *24,31) + (2 * 30,97) + (7 * 16) } =0,000806973 mol Mg2P2O7 en in de 500 mL zat dus 10x zo veel en omdat 1 mol Mg2P2O7 2 mol Mg bevat vermenigvuldigen we dit antwoord met 20 om het aantal mol Mg2+ in de 500 mL te berekenen:

in het 6,811 g staal zat dus 0,016139468 mol Mg2+.

okee nu kunnen we gaan kijken naar de vraag:

we willen dus MgCl2 * 6 H2O weten.

we weten dus dat we 0,016139468 mol MgCl2 * 6H2O hebben in het staal (aantal mol Mg dat we hadden bepaald!)

--> dit is 0,016139468 * 203,3016 = 3,281179668 g MgCl2 * 6H2O

--> dat is dan (3,281179668 / 6,811) * 100% = 48,2 massa%

nu gaan we nog naar de NaCl:

in 0,016139468 mol MgCl2 * 6H2O zit 0,032278936 mol Cl-. In totaal hebben we 0,0413271 mol Cl- bepaald in het staal.

--> 0,0413271 - 0,032278936 = 0,009048164 mol Cl kwam dus van het NaCl

--> we hebben dus 0,009048164 mol NaCl en dat is 0,528774704 g NaCl.

--> dat is (0,528774704 / 6,811) * 100% = 7,76 massa%

Sander

vind het wel raar dat jullie zover achter de komma doorgaan bij molmassa's...

afronden in het midden van een berekening is niet toegestaan ;) alleen op het einde is afronden toegestaan op het juiste aantal significante cijfers.

merci merci merci !!!! :)

idd