rutherford tekeningen
 

Hey mensjes

i need sum help

ik meot tekeningen hebben van atomen volgens het rutherford model wie kan mij helpen?

waterstof atoom (H-1)
natrium atoom (Na-23)
chlooratoom (Cl-35)

thx alvast

teken gewoon de kern met elektronenwolk

ok thx

Kijk eens op http://www.environmentalchemistry.com onder het periodiek systeem (waar je dus van elk element een schema ziet).
Zo moeilijk is het tekenen van elektronenschillen overigens niet, dit hangt af van de kwantumgetallen
Wat je in ieder geval moet weten van de elektronen is het hoofdkwantumgetal en voor de simpele opvulling is het vierde kwantumgetal spinkwantumgetal nodig. Dit klinkt veel moeilijker dan het is:
het hoofdkwantumgetal zegt gewoon in welke schil het elektron zit. Misschien heb je dit in de lessen aangegeven met K, L, M, N, O, P, Q-schil. Om de twee systemen om te zetten: voor K is n=1, voor L is n=2 enzovoorts. Hierbij geldt dat elke schil maar 2n^2 (2 maal het kwadraat van het hoofdkwantumgetal) en dat in de buitenste schil slechts 8 elektronen.
dat vierde kwantumgetal is de spin van je elektron. Hiervan zijn er twee waarden spin-up en spin-down. Hierbij geldt vooral de regel van Hund die vertelt hoe we alles moeten ordenen.
De regel van Hund zegt enkel dat in eenzelfde energieniveau (=schil) de elektronen zo veel mogelijk eenzelfde spin hebben. Kortom, je moet eerst alle elektronen in spin-up (of spin-down; dat maakt niet uit) invullen en dan alles in de andere spin. Het gevolg hiervan is de vorming van elektronenwolken: twee elektronen worden pas een elektronenpaar als ze een tegengestelde spin hebben.
Dat is de theorie, nu de praktijk:
in de eerste schil passen 2 elektronen, vul deze dus op. Je kan geen paren maken. In de schil daarbuiten passen er 8. De volgende schil kan er 18 bevatten, maar let op, vermits deze de buitenste is bij de opvulling, moet je er eerst 8 insteken. Dan ge je naar de volgende schil die vul je ook tot 8 elektronen. Dan ga je terug naar je derde schil, waar er nu 18 op passen omdat deze niet meer de buitenste is. Ga nu voor met de buitenste schil, waar geen elektronen zijn. Daarmee kan je dus voortgaan, dus steeds opvullen tot 8, naar de volgende tot 8 opvullen en teruggaan naar de vorige om verder op te vullen tot 18, 32, ... Let er nu wel op, dat je niet altijd 8 elektronen hebt om alles op te vullen. In dat geval, moet je eerst 4 vrije elektronen tekenen en dan de rest bijvullen. Stel dat je 5 elektronen overhebt voor de buitenste schil, heb je 4 eenzame elektronen en eentje over. Dat laatste elektron komt bij een van de eenzame elektronen zodat je 3 vrije elektronen hebt en 1 elektronenpaar.
Voor deze atomen zou dat:
http://environmentalchemistry.com/im.../ads&ID=342529
http://environmentalchemistry.com/im.../ads&ID=342529
http://environmentalchemistry.com/im.../ads&ID=342529
Ik hoop dat je mijn uitleg een beetje begrijpt, het is handiger om het met tekeningen uit te leggen, maar daar heb ik geen tijd voor.

schillen is pas het model van Bohr :o

Nee, Rutherford had ook al zo'n model, maar dan heet het dus ook (hoe toepasselijk :o ) "Het schillenmodel van Rutherford". Het model van Bohr had toch veel meer met de emissie van fotonen te maken? Borh bouwde geloof ik verder aan het schillenmodel van Rutherford.

Bij Bohr komen de andere 2 kwantumgetallen van pas: nevenkwantumgetal (2e kwantumgetal) voor het orbitaal (was niet bij Rutherford)
magnatisch kwantumgetal (3e kwantumgetal) voor de oriëntatie van het orbitaal.
Rutherford had ook al schillen als ik me niet vergis, het model daarvoor zag een atoom als een bol, met in het midden de kern en daarrond vast in de schil elektronen. Dit bleek niet te kloppen door de manier waarop deeltjes door stoffen kunnen gaan.

nee jullie hebben het fout: rutherford ontdekte dat atomen bestaan uit een positieve kern met daaromheen een wolk van negatieve elektronen. Later is dit model verfijnd door Bohr door te zeggen dat deze elektronen zich in de schillen zoals we die nu kennen gerangschikd zijn.

eerst kwam dus Rutherford met het feit dat de kern bestaat uit protonen en daaromheen een wolk van elektronen. Daarna stelde Chadwick dat de kern ook uit neutronen bestaat en vervolgens kwam Bohr met de stelling dat de elektronen zich in vaste energieniveau's (schillen) om de kern vliegen.

http://sevenodd.com/projects/atomic_...htm#rutherford

op deze site zie je de ontwikkeling:

Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Discovered the nucleus in 1908.
Found the nucleus to be positively charged.
Envisioned the atom as having a positively charged nucleus and electrons scattered around the edge.

Neils Bohr (1885 - 1962)
Proposed the Planetary Model in 1913 (also called the Bohr Model).
Worked in conjunction with Rutherford at Manchester from 1912-1919, during most of these years, World War I was taking place (1914-1918).

Jij hebt het juist mis, denk ik:
Op die site staat het zelf, een voorbeeld van het Rutherfordmodel:
http://sevenodd.com/projects/atomic_...rutherford.gif
http://sevenodd.com/projects/atomic_...rutherford.gif
Bohr had ongeveerd hetzelfde, hij voegde orbitalen toe en zei dat elektronen op eenzelfde schil tot eenzelfde energieniveau behoorden.

Ik heb dus dezelfde gedacht als ilusion. :)

heb het opgezocht in een boek over de inleiding in de chemie en ik citeer:

Volgens Bohr zitten de elektronen in een atoom niet zomaar in een elektronenwolk zoals Rutherford voorstelde. Bohr leidde op grond van bepaalde overwegingen het volgende af: De elektronen kunnen zich slechts op vaste afstanden van de kern bewegen, in vaste bolvormige banen geordend. Men spreekt van elektronenschillen.

Op de site staat trouwens ook dat Bohr pas het zogenaamde 'planetary stelsel' opstelde: het schillenmodel. Bij rutherford zijn de elektronen nog ongeordend in een wolk.

lees ook het bijschrift:

Proposed atom as mostly empty space, having a positively charged nucleus and electrons scattered around the edge. bij rutherford

Stated that electrons move in definite orbits around the nucleus, like planets orbiting a star.
Proposed that each electron moves at a specific energy level. bij bohr.

http://www.google.com/search?q=rutherford+planetary

Blijkbaar was Rutherford ook bezig met een atoommodel waar alle elektronen in een schil zitten zoals de planeten. Overigens zitten de elektronen ongeordend rond het atoom, er liggen wel enkele beperkingen op, maar het is niet zo dat ze mooi op die banen blijven :rolleyes: