Methanal = brandstof??
 

Hallo

Ik het vandaag schriftelijk proefwerk scheikunde gehad. Er was een vraag waar toch wel mn twijfels over had. Namelijk de vraag:
Is methanal een brandstof?
Nu, ik dacht van niet, omdat er zuurstof in deze verbinding voorkomt.. Wat denken jullie?

Alvast bedankt voor het antwoord

methanal kan gewoon verbrand worden hoor. Het is dus gewoon een brandstof.

methanal kan toch oxideren tot methaanzuur en dus met zuurstof reageren, dus kan het verbranden?

De laatste tijd zijn mijn scheikundige redeneringen niet zo goed :(

iedere koolstof verbinding kan reageren met O2 tot CO2 en H2O (en eventueel SO2 en NO2) en dus verbranden.

Methanal kan in een redoxreactie reageren tot methaanzuur of tot methanol (ligt eraan of er een oxidator of een reductor aanwezig is)

Achzo.
Wel ik vind het toch ver gezocht hoor.
Het blijft een moeilijk examen =) achja
bedankt voor jullie antwoorden

Heet het geen mathanol? :confused:

methanal bestaat ook en is iets anders dan methanol;)

--> methanol = CH3OH en methanal heeft dezelfde structuur als een carbonzuur alleen is de OH van de carbonzuur een H.

Maar ik heb altijd gehoord dat verbindingen met zuurstof zeer ontvlambaar zijn... En toch kan je het gebruiken als brandstof?
Is mijn redenering fout??
Niet simpel hé, die chemie

komt dan toch lekker veel energie bij vrij ;)

Ja, je redenering is inderdaad fout. Water is bijvoorbeeld ook een verbinding met zuurstof, maar het is niet ontvlambaar. Of methanal inderdaad als brandstof kan worden gebruikt weet ik niet. Wat ik wel weet is dat een oplossing van methanal (formaline) als conserveringsmiddel wordt gebruikt.

Dat hangt er maar net van af met welk onderdeel je precies te maken hebt.

organische koolstofverbindingen kunnen volgens mij theoretisch gezien worden als brandstoffen, want ze leveren allemaal vaste producten na verbranding (reactie met zuurstof), waar energie bij vrijkomt.

Theoretisch gezien kun je koolstofverbindingen misschien wel als brandstof beschouwen, maar of ze ook als zodanig bruikbaar zijn is een tweede.

Ik denk wel dat dat brandbaar is. Bij welke temperatuur dat kan, dat is een andere vraag. Verbindingen met zuurstof-atomen verbranden in de regel nogal "proper", zonder veel rookvorming.

Of het nu werkelijk brandbaar is, hangt volgens mij af van de oxidatietoestand van de koolstof. H2O kan je niet (meer) verbranden, omdat de twee H-atomen reeds in de hoogst mogelijke oxidatietoestand verkeren (+1). Methanal, (H2)C=O kan je volgens mij nog verder oxideren tot O=C=O

nee niet verder oxideren tot O=C=O want als je een aldehyde gaat oxideren krijg je een carbonzuur dus krijg je methaanzuur: H-COOH

hallo s...t,

Wat g...2 beweert klopt!

kijk in Binas 55 verbrandingswarmte (voor X + O2 => CO2 + H2O)
Methanol - 726 en methanal(g) -550 kJ/Mol

het gaat erom dat het product geen O=C=O is na oxidatie van H2 - C = O

algemeen geldt namelijk dat primaire alcoholen geoxideert kunnen worden tot aldehyden en die kunnen vervolgens geoxideert worden tot carbonzuren.

hallo s..t

houd een vuurtje bij wat aceton (CH3COCH3)=> het vliegt in de fik!
Op dezelfde manier zal H2CO ook verbranden (is immers reageren met zuurstof)

Onder andere omstandigheden kan een carbonzuur ontstaan.

Of methanal een brandstof is? Volgens...
http://www.edestad.nl/index.asp?berichtid=9618
wel....
Maar dit is natuurlijk het bekende journalistieke klok/klepel werk!

98% alcohol is geen methanal!

juist ja --> CO2 ontstaat alleen als je er een vuurtje bij houdt ;)