[SK] Titratie van citroenzuur - kunt u nakijken aub?
 

Hallo Allemaal,

Voor school moest ik een titratie uitvoeren en daarna de molaire massa berekenen. De volgende gegevens zijn bekend:

In een maatkolf van 100.00 ml bevindt zich 550.mg Citroenzuur (H3Z) en is verder tot 100.00 ml aangevuld met water. Hieruit wordt 25 mll gepipetteerd, en dat wordt getitreerd met natronloog (0.105M). Als indicator wordt een paar druppels fenolftaleien toegevoegd.

We hebben deze proef in dublo uitgevoerd, dit zijn de resultaten:
De eerste keer gebruikten we 20.70 ml natronloog, de tweede keer 20.91 ml.

De opdracht is: Bereken de molaire massa van citroenzuur. Volgens onze berekeningen weegt een mol citroenzuur 63.26 gram, of 62.63 gram (we hebben twee verschillende waarden door de twee iets verschillende uitslagen van de proef). Klopt dit ongeveer, en hebben we het goed berekend?

Alvast bedankt allemaal, Halilo en Michiel

Ik ken citroenzuur niet echt als H3Z :D

Na wat zoeken zag ik C6 H8 O7, maar als dat klopt, is jullie uitkomst fout.

je gebruikte in eerste geval 20,70 ml NaOH van 0,105 M

--> dus 20,70 (ml)*0,105(mmol/ml)=2,1735 mmol NaOH

--> er was dus 2,1735 (mmol)/3=0,7245 mmol citroenzuur

Je nam 25 ml, dus 550 (mg)/4=137,5 mg citroenzuur

De molaire massa volgens deze proef van citroenzuur is dus:

137,5 (mg)/0,7245(mmol)=189,79 g/mol

Dit komt aardig overeen met literatuurwaarde van 192,125 g/mol

(met jullie antwoord zitten jullie dus een factor 3 ernaast)

(20,91 + 20,70) / 2 = 20,805 ml NaOH
20,805 * 0,105 = 2,185 mmol NaOH
2,185 / 3 = 0,728 mmol citroenzuur in 25 mL.

In 100 mL. zit dus 4 * 0,728 = 2,9127 mmol citroenzuur.

g | x | 550 * 10^-3
mol | 1 | 2,9127 * 10^-3

x = 550 * 10^-3 / 2,9127 * 10^-3 = 188,83 g.

De molaire massa van het citroenzuur is dus 188,83 gram.

Reactievergelijking:
H3Z (aq) + 3 OH- (aq) --> 3 H2O (l) + Z- (aq)

Molverhouding H3Z : OH- = 1:3, daarom moet je door het aantal mmol NaOH delen door 3.

Ik denk dat jullie deze stap vergeten zijn.

H3Z voor citroenzuur is een vereenvoudigde notatie om te laten zien dat het om een driewaardig zuur gaat. 1 mol citroenzuur kan namelijk 3 mol H+ leveren.

iig krijg je dan voor je titratie:

(V * M * a)_natronloog = (V * M * a)_citroenzuur

invullen:

20,805 * 0,105 * 1 = 25 * M * 3

--> hieruit volgt dat in je 25 mL citroenzuurmonster de concentratie H3Z dus 0,029127 M is.

dus in 100 mL was de concentratie ook nog 0,029127 M

--> aantal mol H3Z in 100 mL was dan 0,029127 * 0,1 = 0,0029127 mol

we hadden 550 x 10^-3 g opgelost dus de molaire massa is dan 550 x 10^-3 / 0,0029127 = 188,8 g/ mol

btw: als je de proef in duplo hebt uitgevoerd en je vindt in de eerste titratie 20,70 mL en bij de 2 titratie 20,91 mL dan ben je niet erg nauwkeurig geweest en vraag me dan ook af waarom je geen derde titratie hebt uitgevoerd.

Bedankt voor de hulp, we waren inderdaad de verhouding 3:1 vergeten. Nu gaat het zeker lukken.
We hadden trouwens geen tijd meer voor een derde titratie, en het verschil was precies 1% en dat was toegestaan.

Groeten, Michiel