SK titratie
 

Wat is het nou precies? Hoe voer je daar berekeningen mee uit?

wat wij hebben geleerd met triteren is dat je zo'n ding hebt met een kraantje eronder waarmee je precies kan aflezen hoeveel ml oplossing je toegevoegd hebt. bijvoorbeeld je hebt een oplossing van rennies met zoutzuur en die triteer je met natronloog...

Zoiets heet overigens een buret.

@Sassiefje: Er zijn 2 soorten titraties: zuur-basetitraties en redoxtitraties. Bij het eerste type titratie bepaal je de concentratie van een onbekende zure of basische oplossing door aan een bepaald volume van deze oplossing een hoeveelheid sterke base of sterk zuur met een bekende concentratie toe te voegen. Tevens wordt daarbij gebruik gemaakt van een indicator, zodat je precies kunt zien wanneer alles met het toegevoegde zuur of base gereageerd heeft. Omdat je dan ook weet hoeveel zuur of base je precies hebt toegevoegd, kun je aan de hand van de reactievergelijking, die de reactie tussen de onbekende stof en het toegevoegde zuur of de toegevoegde base weergeeft, berekenen hoeveel zuur of base in de onbekende zure of basische oplossing aanwezig was.
Bij een redoxtitratie bepaal je de concentratie van een onbekende oplossing van een oxidator of een reductor door aan een bepaald volume van deze oplossing een hoeveelheid reductor of oxidatormet een bekende concentratie toe te voegen. Aan de hand van bijvoorbeeld een kleurverandering kun je zien wanneer alles met de toegevoegde reductor of oxidator gereageerd heeft. Omdat je dan ook weet hoeveel van de reductor of oxidator je precies hebt toegevoegd, kun je aan de hand van de reactievergelijking, die de reactie tussen de onbekende stof en de toegevoegde reductor of oxidator weergeeft, berekenen hoeveel oxidator of reductor in de onbekende oplossing aanwezig was.

Ik bedoelde zuur-base... Ik weet niet of ik het helemaal begrijp..
Maar bijv. bij deze som:
"De zure smaak van een bepaald soort citroenlimonade zonder prik wordt veroorzaakt door citroenzuur, een zuur waarvan 1 molecuul 3 H+ kan afstaan. De molaire massa van citroenzuur is 192,0 gmol-1.
Men kan het gehalt van citroenzuur in deze limande bepalen door middel van een titratie met natronloog.
Jos titreert 25,00 ml van deze limonade met 1,10 M natronloog. Voor deze titratie blijkt 30,20 ml natronloog nodig te zijn.
Bereken het massapercentage citroenzuur in deze limonade. Neem aan dat de dichtheid van de limonade 1,00 g ml-1 is."

Ik weet niet precies hoe je dit nou aanpakt... Kan iemand het uitleggen?

H3Z (aq) + 3 OH- (aq) --> 3 H2O (l) + Z- (aq)

30,20 * 1,10 = 33.22 mmol OH-
H3Z : OH- = 1 : 3
Er was dus 33,22 / 3 = 11,073 mmol citroenzuur aanwezig.
11,073 mmol = 11,073 * 10^-3 mol

g | 192,0 | X
mol | 1 | 11,073 * 10^-3

X = 192,0 * 11,073 * 10^-3 = 2,13 g citroenzuur

In het glas limonade was dus 2,13 gram citroenzuur aanwezig.