[sk] reactievergelijking
 

halloooo iedereeeeen,

ik moet eeen paar reactie vergelijking opschrijven, maar ik zit vast bij de meeste vergelijkingen:

1)Magnesiumoxide is een witte stof. schrijf de reactie vergelijking van de witte stof met water.

MgO + H2O -----> MG(aq)+................. :( ??????
------------------------------------------------------------------------

2) reactie tussen Zink en koperchloride

Geef de halfe reacties van de stoffen??

oplossing: Cu + e -------> cu *2
Zn(s) ---------> zn +2e *1
totalereactie: 2cu +zn ------> cu + zn

KLOPT dit????
------------------------------------------------------------------------

3) Geef de halfereacties van de volgende oplossing: K2Cr2O7 toevoegen met zwavelzuur en Na2SO3

Wat is de antwoord??? Wat is oxidator en wat is reductor???
-----------------------------------------------------------------------

4) Geef de halfereacties van de volgende oplossing: voeg KMnO4 met zwavelzuur en vervolgens oxaalzuur !

wat is de oxidator en de reductor??


snel aub!!!!!!! :confused:

1)

er zal Mg(OH)2 ontstaan.

2)

Cu²⁺ + 2e- --> Cu
Zn --> Zn²⁺ + 2e-
---------------------------------------
Cu²⁺ + Zn --> Cu + Zn²⁺

3)

Cr2O7 2- in combinatie met H+ zal de oxidator zijn. SO3 2- de reductor. Halfreacties staan in binas.

4)

zelfde: MnO4 - in combinatie met H+ de oxidator, oxaalzuur is de reductor. Halfreacties in binas.

dank je welllllllllllllllllllllllll
is reactie 1 een zuur- base reactie?? ja he

en zwalvelzuur neemt geen deel aan de reactie, wordt het dan als katalyator gebruikt??

:)

zwavelzuur wordt gebruikt om aan te zuren, maar het is geen katalysator --> het neemt deel aan de reactie (H+ wordt H2O). In het algemeen verlopen redoxreacties sneller in zuur milieu.

de eerste is idd een zuur-base-reactie --> O^2- in MgO is namelijk een sterke base en reageert met water tot 2 OH^- --> dus er ontstaat Mg(OH)₂