Bindingen van SO3
 

Hallo aan iedereen die dit leest, ik heb een vraag i.v.m. atoom/ionbindingen.

So3

Als je de bindingen van SO3 zou tekenen, wat voor soorten bekom je dan?
Zou het kunnen dat je één dubbele binding bekomt tussen S en O, en dan nog eens twee datieve covalente bindingen ?

Ik zou het willen tekenen maar hoe doe je dat op pc..
Hier is een poging:

-- --
|O = S -> O|
| --
v
|O|
--

Is dit de oplossing? Wat denken jullie ervan?
Bedankt! __Chem_1__

Sorry de tekening klopt niet het gaat niet via de pc..

Je bedoelt waarschijnlijk meer zoiets:

Inderdaad dankuwel!
Klopt dat dan?

kan iemand me duidelijk uitleggen waarom het bijvoorbeeld geen drie datief covalente bindingen zouden kunnen zijn?

Leg in dat verband eerst maar eens uit wat je precies met een datief covalente binding bedoelt, aangezien dat begrip voor mij (en mogelijk ook voor veel anderen) een onbekend begrip is.
Ik zou het als volgt aanpakken: volgens de octetregel streeft ieder atoom (met uitzondering van waterstof) ernaar om 8 elektronen om zich heen te hebben. Het theoretische aantal elektronen in SO₃ is dan 1*8+3*8=32. Het werkelijke aantal elektronen is echter 1*6+3*6=24, dus het aantal gemeenschappelijke elektronenparen is dan (32-24)/2=8/2=4.

Wel, met een datief covalente binding bedoel ik:
Dat S één elektronenpaar ter beschikking stelt voor O.

Je weet wel, je kan een dubbele binding toepassen => hiervoor zal S dan 2x een atoombinding aangaan met O. Dus zijn hiervoor twee elektronen van S nodig en 2 van O.

Bij een datief covalente binding echter (sorry, ik zou niet weten hoe ik het anders moet noemen) worden twee elektronen van S gebruikt voor de binding, maar geen elektronen van O. Hierdoor heeft O drie vrije elektronenparen.

Begrijp je mijn vraag nu?

Als je de structuurformule van SO₃ tekent zul je zien dat ieder O-atoom 1 elektronenpaar benut voor de binding met S, zodat er voor ieder O-atoom 2 vrije elektronenparen overblijven.

Een ander woord voor datief covalente binding is de 'donor-acceptor binding'

Ik citeer uit mijn cursus:
"Hier is het gemeenschappelijk elektronenpaar afkomstig van één atoom."

Ingewikkeld, toch?