[sk] titratie
 

halloooooo iedereen

ik heb een exp op school uitgevoerd maar ik kan de reken werk niet afmaken, ik zit VAST!!!!

1e opdracht:
in de buret 0.1 M NaOH
in een erlenmyer (250) oxaalzuur 0.050 M

de gebruikte hoeveelheid van NaOH is ongeveer 9.52

bereken de nieuwe M van de nieuwe oplossing(NaOH en oxaalzuur)

Mijn eigen berekening is het volgende:

250 ml + 9.52 = 252.52ml= 0.2525 L

aantal mol oxaalzuur=0.50 * 250.10^-3 = 1.25.10^-2

M van nieuwe oplossing: 1.25.10^-2/(0.2525)=0.048 mol L-1

Is het goed?????
---------------------------------------------

2e vraag:

NaOH= 0.1M in de buret
azijnzuur 10.0 ml in de erlenmyer
Er worde ook een f.f.t toegevoegd, als de oplossing roze wordt gelijk stoppen met titratie!


Vraag is, wat is de M van de azijnzuur???????
De warenwet is 40 gram CH3COOH per liter bevatten
Voldoet de azijnzuur met de warenwet???

:( hulppppppppppp

:)

je kunt titratiesommen op 2 manieren oplossen, die allebei op hetzelfde neerkomen:

1) stel de reactievergelijking op:

H2C2O4 + 2 OH- --> C2O4^2- + 2 H2O

nu zie je dus dat als je het volume toegevoegd OH- weet en je concentratie, dat je dus ook aantal toegevoegd aantal mol OH- weet.

--> er zit dan de helft aantal mol oxaalzuur in 250 mL en dus weet je de molariteit van oxaalzuur. (in jouw sommetje: je weet dat er dus zoveel mol heeft gereageerd. Wat blijft erover? en dan idd het nieuwe volume nemen)

2) we weten dat aantal mol H+ = aantal mol OH-. We kunnen dan de volgende formule opstellen:

V * M * a = V * M * a , waarbij V = volume, M = molariteit, en a = waardigheid vaan zuur/base (dus aantal H+ opgenomen/afgestaan)

dit komt op hetzelfde neer. Denk dat je er nu wel uit moet kunnen komen ;)

ja ik kan wel een beetje uitkomen
dank je wel

is mijn som dan goed???

ik heb wel de volume opgeteld, keer aantal mol oxaal!!

als we 250 mL 0,05 M oxaalzuur hebben, dan hebben we dus:

250 x 10^-3 * 0,05 = 0,0125 mol oxaalzuur.

we voegen nu dus 9,52 mL 0,1 M naOH toe --> dat is dus:

9,52 x 10^-3 * 0,1 = 9,52 x 10^-4 mol OH-

--> er heeft dus 9,52 x 10^-4 / 2 = 4,76 x 10^-4 mol oxaalzuur kunnen reageren.

er blijft dan 0,0125 - 4,76 x 10^-4 = 0,012024 mol oxaalzuur over, maar dat zit nu in 250 + 9,52 = 259,52 mL

--> nieuwe molariteit oxaalzuur is dan 0,012024 / 259,52 x 10^-3 = 0,046 M

jouw berekening was dus niet goed.

SUPER

dank je welll ;)