[SK] significantie bij pH
 

Euhm sorry voor het lage niveau van mijn vraag, ik raak hiervan altijd in de war omdat mijn leraar vorig jaar een beetje vaag deed :rolleyes:

Ik heb gelezen in mijn scheikundeboek en in Samengevat dat je bij pH berekeningen de pH altijd met zoveel decimalen moet zetten als significante cijfers in de [H3O+]. Andersom moet je de [H3O+] in zoveel significante cijfers zetten als decimalen in de pH. Mijn leraar had hier echter maling aan en gebruikte gewoon de basisregels voor significantie. Een jaar na dato staat het PTA voor de deur en vraag ik me af wat nou eigenlijk goed is en wat niet en of het eigenlijk wel uitmaakt.

Ik zie eerlijk gezegd niet hoe dit afwijkt van de standaard regels... :|

Standaardregels: Bij optellen en aftrekken bepalen de decimalen de significantie, bij vermenigvuldigen en delen het totaal aantal cijfers, zonder de nullen die voorop staan.

Bij de pH is het inderdaad zo dat deze met zoveel decimalen moet worden gezet als significante cijfers in de [H3O+].
Ik zou gewoon de echte regels volgen, dus zoals in je boek staat, en het eerst ook aan andere docenten scheikunde vragen. Als je leraar er dan moeilijk over doet, zeg je dat het in je boek z stond, en dat die andere leraren dit ook zeiden. (als die andere leraren het ook verkeerd doen, moet je het misschien maar wel op hun manier doen, om moeilijkheden te voorkomen, maar ik zou er wel een discussie over aangaan)

Nou bijvoorbeeld:

je hebt een pH van 2,43, dan zou de [H3O+] volgens mijn leraar 3,72*10^-3 mol/L zijn en volgens mijn boek 3,7*10^-3 mol/L

of:

[H3O+] = 5,0 * 10^-5

volgens mijn docent: pH = 4,3
volgens mijn boek: pH = 4,30

sry net te laat gepost :)

maar toch bedankt

Mijn docent zegt [geloof ik] hetzelfde als jouw docent:).

Hebben jullie domme docenten. De mijne doet het wel goed. (alleen kan ze verder geen les geven) :)

Mijn docent scheikunde is best slim hoor, alleen eigenwijs :rolleyes:

pH wordt naar mijn weten altijd in 2 cijfers achter de komma opgegeven (2 significante cijfers achter de komma dus)

Om echt juist te zijn moet je met de zelfde regels als in de fysica werken (wij toch voor labo)

dus de minst beduinde cijfers bepalen het aantal beduidende cijfers van het resultaat

hallo allemaal,

Waar om zo moeilijk doen! Probeer dit...

Neem [H3O^+] = 0.25 mol/L =>
-log(0.245) = 0.611 .. -log(0.254) = 0.595 =>
pH = 0.6 [een minder]

en omgekeerd...
Neem pH = 0.60 =>
10^-0.595 = 0.254 .. 10^-0.604 = 0.249 =>
[H3O^+] = 0.25 mol/L [gelijk]

Nu de pH = 2.73...
De 2 is niet belangrijk!
Blijft over 73 => 2 cijfers signif. dus blijft! Boek heeft gelijk!

Maar bij [H3O^+] = 5.0E-5 mol/L => pH = 4.3 [4.30 .. 4.31]
heeft docent gelijk!

pH = altijd 2 significante cijfers achter de komma, [H3O+] in aantal significante cijfers als die van het gegeven met het minste aantal significante cijfers.