scheikunde po: natriumbicarbonaat
 

Stel:
je hebt 0,1 g natriumbicarbonaat (NaHCO3) en dit los je op in water. Dan voeg je 50 ml 0,05 M zwavelzuur (H2SO4) toe. Dit kook je uit, zodat de kooldioxide weg is. Daarna titreer je het met 0,1 M NaOH.
Hoeveel ml NaOH heb je volgens jullie nodig ?

(mijn berekening klopt niet met mijn zelfgetoetste werkelijkheid...)

ik heb het nog eens nagezocht: natriumbicarbonaat is echt NaHCO3
(zie http://www.stichtingleefmilieu.be/mi...l/formules.htm)

sorry mijn fout :o

'k heb die onzin al weggehaald :)

Tot zover mijn berekening:

natriumbicarbonaat oplossen in water:
NaHCO3 + H2O --> Na (aq) + 'HCO3'
HCO3 is echter ontstabiel en valt met water uiteen in CO2, H2O en OH-

Hier voeg je zwavelzuur aan toe:
H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O+ + SO4
1 : 2 : 2 : 1

0,05 M --> 0,05 mol/l dus in 50 ml zit 50 * 0,05 = 2,5 mmol H2SO4
Zie verhouding hierboven, dit reageert dus tot 5 mmol H3O+
Dit titreer je dan met NaOH (zoals natuurlijk al is opgevallen: dit is dus met een terugtitratie)

Dit H3O+ reageert weer 1:1 met OH-
dus als je 0,1 g NaHCO3 hebt:
0,1 g * 84,01 g/mol(=mol. massa van nahco3) = 0,00119 mol = 1,19 mmol.
Omdat je met 5 mmol NaOH begon, en dit reageerde met de overmaat H3O+, krijg je 5 - 1,19 = 3,81 mmol.
omdat het een 0,1 M oplossing NaOH is, krijg je dus: 38,1 ml NaOH nodig.

Klopt dit?

Het aantal ml NaOH-oplossing is correct. Je uitwerking van het aantal mmol NaHCO3 begon echter verkeerd. Je schrijft namelijk: 0,1 g * 84,01 g/mol, maar je bedoelde natuurlijk 0,1 g/84,01 g/mol=0,1/84,01 mol=100/84,01 mmol = 1,19 mmol.