[SK] Ph
 

Wie kan deze ph voor mij uitrekening en vertellen hoe je dit hebt gedaan:

0.35 M zoutzuur
0.65 M verdund fosforzuur
5.6*10 /\ -14 M natronloog
1.4*10 /\ -3 M barietwater

0.35 M zoutzuur heeft pH van -log[0.35]

fosforzuur is H₃PO₄ en dat is een zwak zuur. Die ioniseerd niet volledig. Heb nu ff geen zin om uit te rekenen wat de pH is.

5.6 * 10^-14 natronloog heeft een pOH van -log[5.6 * 10^-14]. pH is dan 14 - pOH.

Barietwater is als ik het goed heb BaOH.
pOH = -log[1.4 * 10^-3]. De pH is dan dus weer 14 - pOH.

Rekenen mag je zelf doen ;)

hoe reken je die van fosfor uit ?

Naja, omdat ik toch niets te doen heb op het moment zal ik er ff naar kijken.

Edit: Op de makkelijk manier wil ie niet. Heb geen zin om er veel meer moeite voor te doen.

In je boek staat vast wel in een voorbeeld hoe je dit moet berekenen. Meestal doen ze dat aan de hand van azijnzuur. Dus kijk maar ff in je boek en vraag et anders morgen aan je leraar.

bedankt

Ik heb morgen 1e uur die repetitie maar ik snap het niet. De leraar kan het niet uitleggen. Maar toch bedankt. Misschien kan je me helpen met deze vraag. Deze snap ik ook niet:


We hebben 2 oplossingen:
1 30 ml zoutzuur met ph van 2,33
2 20 ml natronloog met ph van 13,40

We voegen deze 2 oplossingen samen. Hoe bereken je de ph van de onstane oplossing

Kan je de ph voor mij berekenen

Crossposten, tweek eerhetzelfde psoten op andere subforums/topics mag niet.

hallo s l,

ga naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
... haal op berzelius.exe en unzip

selecteer inhoud...theoretische chemie...zuur/base/theorie...buffers

midden op de pagina krijg een berekening voor
HCl + HCl en voor HCl + NaOH

die van fosforzuur doe je als volgt:

stel de evenwichtsvoorwaarde op:

Kz = [H2PO4(2-)][H3O+] / [H3PO4]

omdat H3PO4 en H3O+ in gelijk hoeveelheden wordt gevormd, kunnen we zeggen:

Kz = x^2 / [H3PO4]-x

nu verwaarlozen we de x onder de deelstreep en berekenen x:

dat wordt dan sqrt (Kz * [H3PO4]). Als x << [H3PO4] dan mocht x verwaarloosd worden en kunnen we verder rekenen. Anders moet je de bovenstaande vergelijking oplossen. Dat levert dan:

Kz * ([H3PO4] - x) = x^2

--> x^2 - Kz * [H3PO4] + Kz * x = 0 --> oplossen met abc-formule.

Eenmaal x berekend zeg je gewoon pH = -log x

de pH wordt bepaald door het aantal H(+) -ionen in de oplossing.

Dit is een neutralisatiereactie --> Het H+ reageert weg met loog en vormt daarmee water:

H(+) + OH- --> H2O

kortom: we hebben een pH van 2,33 --> [H+] = 10^-2,33

--> [H+] = 0,004677351 M

dus aantal mol H+ in de oplossing = 0,004677351 * 30 x 10^-3 = 0,00014032 mol H+

zelfde doen we voor het aantal mol OH-. Dat levert dan uiteindelijk 0,005023772 mol OH- op in de oplossing (reken na)

dus het natronloog is in overmaat aanwezig en dus zal de pH iets gaan dalen t.o.v de 13,40. Alle H+ reageert dus weg:

er blijft over: 0,005023772 - 0,00014032 = 0,004883452 mol OH- over in een volume van 50 mL (!!!!!)

dus [OH-] voor de oplossing = 0,09766904 M

--> pOH = 1,010243081 --> pH = 12,99