Neerslagreacties
 

heys,

Bij chemie heb ik een vraag van :

Bij 200ml van een trinatriumfosfaat-oplossing, wordt 56.3g koperdinitraat toegevoegd. Hierbij wordt 38.4g neerslag gevormd. Vervolgens filter men de deze oplossing en bij het filtraat voegt men een overmaat bariumdinitraat toe. Hierbij onstaat 40g neerslag. Bereken de oorspronkelijke concetratie van de trinatriumfosfaat-oplossing.

Ok de eerste stap snap ik. Ma dan bij het filtraat voegt men bariumdinitraat toe. Ma wa is nu juis het filtraat? Dus bij wat moet ik da bijvoegen? En hoe wete da? en dan kann ik wel weer verder dan ist terug zoals de eerste stap en die twee optellen. Ma ja wa is da filtraat? IS da altijd u eerste stuk van u vergl? Dus hier trinatriumfosfaat?

Greetz

ah ja ok... Dus moet ik zien met welke van de twee ( Trinatriumfosfaat of koperdinitraat) mijn neerslag kan samen reageren tot iets?

EDIT: Dat was op een antwoord dat hier straks stond maar dees is precies ineens verwijderd:s

Ik gok dat er bariumfosfaat neerslaat in die tweede stap, want nitraatzouten zijn (haast) altijd goed oplosbaar. Het staat ook in binas, maar ik heb het idee dat je in belgië woont. Hoe je het dan moet kunnen weten, weet ik niet echt. Misschien staat er in je boek wel dat je moet weten dat nitraatzouten altijd goed oplosbaar zijn.

jah kijk antw boven jouw post...

Euh ja, ik had em even verwijderd om te controleren of het echt zo was, maar ik kon me binas natuurlijk niet vinden, ben namelijk al geslaagt enzo :)

Maar bezie dit:
http://members.home.nl/rftmvandiem/o...eidstabel.html

ja ok, ik zie het :d Ik heb die oplosbaarheid tabel hier ook ergens liggen. Maar mijn leerkracht zei dat je moest kijken naar het aantal mol enz en die met het minste mol is u filtraat omdat dat het rapst gaat oplossen ofzoiets...

hi, je fitraat is wat je hebt zonder de neerslag. De neerslag is Co3PO4 en het fitraat is NaNo3. Je moet dus verder werken met NaNO3.

niet waar want nitraten zijn allemaal goed oplosbaar en kan dus niet samen met Natrium reageren....

Uhm, dat is een manier ja. Als er een overmaat van kopernitraat was, dan zou er natuurlijk geen fosfaat meer over zijn om te gaan neerslaan met barium ionen. Dát er echter iets neerslaat in de tweede stap laat zien dat het niet zo was.

Hij bedoelt ook dat je een oplossing hebt met NaNO3.

de oplossing (filtraat) bestaat uit Na+ en No3^- ionen!!
heel zeker van!, de andere 2 componenten vormen je neerslag!

Jah wat is nu het juiste antwoord? NaNo3 of Na3Po4

NaNO3

In het filtraat na de eerste stap zitten natriumionen, nitraationen en fosfaationen.

ma zeg! geen fosfaationen! die zijn weggereageerd :)
fosfaat is onoplosbaar dus zal dit een neerslag vormen. het blijft zeker niet in de oplossing!

(perfecte timing, ben zelf chemie aant leren, dus deze discussie zal echt goed doen, zo kan ik er nog wat van opsteken :p)

Wel, want anders kan er nooit in de tweede stap een neerslag ontstaan niet waar? Waar moeten die bariumionen in de de tweede stap dan mee neerslaan...

Er was gewoon nog fosfaat over in de oplossing.

simpel idd: er is dan geen reacite meer (heel logisch toch: ntraat met nitraat wordt nitraat ...) :p oké, dit is een gok, de rest was ik zeker :d

en ik snap nt wrm er fosfaat zou over zijn in de oplossing. waarom zou die niet gewoon mee reageren? waar baseer je je stelling op? (leg't me uit plz, want ziet dat zo'n oefening voorkomt op het examen :s)

Er zijn maar twee mogelijke neerslaggen in de deze proef:

Koperfosfaat (stap1)
Bariumfosfaat (stap2)

Stel nou dat géén fosfaat meer over was in de oplossing na stap 1, hoe kan er dan nog eens bariumfosfaat neer gaan slaan?

ik snap er nx van :s mja, dan maar hopen dat de leerkracht ons gaat sparen!

Bij het toevoegen van koperdinitraat aan trinatriumfosfaat ontstaat koperfosfaat (Cu₃(PO₄)₂ neerslag. Na, K en NO₃ zouten zijn NOOIT neerslagionen.

56.3g koperdinitraat ^= 56.3/(63.55+2*(14,01+3*16,00)) = 0.300 mol Cu(NO₃)₂
dit geeft dus 0.300 mol Cu²⁺.

De 38.4 gram neerslag:
38.4 gram Cu₃(PO₄)₂ ^= 38.4/(3*63.55+2*(30.97+4*16.00)) = 0.100 mol Cu₃(PO₄)₂
dit geeft 0.100 * 3 = 0.300 mol Cu²⁺ dat heeft gereageerd/is negeslagen en dat er 2*0.100 = 0.200 mol PO₄^3- is neergeslagen.

Na het filtreren blijfti nd eoplossing over:
Na⁺, NO₃^- en hoogstwaarschijnlijk fosfaat dat niet heeft gereageerd met het Cu²⁺, aangezien alle Cu²⁺ die in stap 1 is toegevoegd heeft gereageerd is er waatschijnlijk fosfaat overgebeleven in de oplossing.

Als je hieraan Bariumnitraat toevoegt is er slechts een mogelijk reactie, dat is de vorming van Bariumfosfaat.

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- --> Ba₃(PO₄^3-)₂

Je weet hoeveel mol Ba₃(PO₄^3-)₂ je hebt, namelijk:

40g Ba₃(PO₄^3-)₂ ^= 40/(3*137.7+2*(30.97+4*16.00)) = 0.0663 mol Ba₃(PO₄^3-)₂
Hier heeft dus 2*0.0663=0.133 mol PO₄^3- gereageerd. Omdat er een overmaat bariumnitraat is toegevoegd kan je ervan uit gaan dat alle fosfaat heeft gereageerd en nu dus is neergeslagen. In het eerste neerslag zat 0.200 mol PO₄^3- en in het tweede neerslag 0.133 mol PO₄^3-, samen dus 0.333 (mooi he) mol PO₄^3-. De oospronkelijke concentratie is dan: 0.333/0.200 = 1.663, maar omdat je gegeven maar op 2 significante cijfers zijn moet je het antwoord geven als 1.7.

nice!!
kga er mn tijd eens voor nemen om 't te snappen, maar nt nu!