[sk] redoxreactie (dringend!)
 

hallo

ik heb morgen examens chemie( voor jullie: scheikunde). Ik heb een vraag over een neerslagreactie die ik niet snap:

Al+H2O2 (neutraal midden)
waarbij: H2O2 --> OH^-
Al --> Al^3+

Ik snap niet wat precies bedoeld wordt met het 'neutraal midden' en hoe ik dan de oefening moet maken. Alle oefeningen die we maakten waren in een basisch of zuur milieu.

Als ik de oefening oplos kom ik langs dezelfde kant e- uit, ipv aan twee verschillende kanten.

Niemand van m'n klas had blijkbaar zin deze oefening te proberen, dus zitten we allemaal n beetje met n probleem... :s
Plz, leg 't uit!! Thx

Als je gewoon kijkt zie je dat H₂O₂ de sterkste oxidator is met de halfreactie:

H₂O₂ + 2e^- ----> 2OH^-

Je bent hier gauw geniegd om te zeggen dat Al de sterkste reductor is, maar ja, dit is natuurlijk een speciale opgave war van belang is dat Al samen met OH^- nog net wat beter werkt als reductor (s.e.p. van -2.35 i.pv. -1,67, best een wezenlijk vershcil).

De halfreactie hier is:

Al + 4OH^- ----> Al(OH)₄^- + 3e^-

Al + 4OH^- ----> Al(OH)₄^- + 3e^- * 2
H₂O₂ + 2e^- ----> 2OH^- * 3
------------------------------------------ +
3H₂O₂ + 6e^- + 2Al + 8OH^- ----> 2Al(OH)₄^- + 6e^- + 6OH^- =
3H₂O₂ + 2Al + 2OH^- ----> 2Al(OH)₄^-

Ik haal de halfreacties en s.e.p.s uit man's best friend de BINAS, die jullie in Belgie niet hebben, maar jullie hebben neem ik aan iets soortgelijks.

dat hebben we idd niet en die s.e.g. noemen wij gewoon E° :)
thx voor 't uit te leggen in ieder geval (kben n ramp op sommige vlakken, kweet 't:$)

de standaardelektrodepotentiaal wordt idd weergegeven met E⁰

Dit zal inderdaad gebeuren (hoewel ze op middelbare school zeggen dat er slechts H2O aanwezig is, maar door de oxidator zal OH- worden gevormd :D)

Neutraal midden is een milieu dan noch zuur noch basisch is, dus alleen H2O2 aanwezig (maar er zijn kleine hoeveelheden H+ en OH- aanwezig en door de oxidator wordt ook OH- gevormd dus zal bovenstaande gebeuren)

Ik snap niet helemaal wat je bedoelt sdekivit, maar ik zie nu inderdaad dat er ook de "normale" redoxreactie zal moeten plaatsvinden (met 2Al + 3H₂O₂ ----> 2Al³⁺ + 6OH^-) om de OH^- te leveren. Moet je deze twee dan bij elkaar optellen, om de OH^- in baalns te houden?

2Al + 3H₂O₂ ----> 2Al³⁺ + 6OH^-)
3H₂O₂ + 2Al + 2OH^- ----> 2Al(OH)₄^- * 3
---------------------------------------------------- +
9H₂O₂ + 6Al + 6OH^- + 2Al + 3H₂O₂ ----> 6Al(OH)₄^- + 2Al³⁺ + 6OH^-
6H₂O₂ + 4Al ----> 3Al(OH)₄^- + Al³⁺

wat er zal gebeuren is het volgende:

Al --> Al (3+) + 3e- |x2|
H2O2 + 2e- --> 2 OH- |x3|
---------------------------------
2 Al + 3 H2O2 --> 2 Al(3+) + 6 OH(-)

maar aangezien je Al (3+) en OH(-) in je oplossing hebt krijg je dus:

2 Al + 3 H2O2 --> 2 Al(OH)₃

maar in water zitten kleine hoeveelheden OH-. Maar omdat je aluminiumionen en hydroxide ionen in je oplossing hebt zal er volgens mij een neerslag ontstaan (geen oplosbaarheidstabel hier) en is jouw reactie minder van belang.