Vraagstuk!
 

Sjaak lost 7.429 gram natriumfosfaat in een maatkolf op tot 250.0 ml

a. Geef de oplos vergelijking van natriumfosfaat in water.

b. Bereken hoeveel mol natriumfosfaat overeenkomt met 7.429 g.

c. Bereken hoeveel mol natriumfosfaat zich zou bevinden in 1,000 liter van deze oplossing.

NaCl(s) --> Na+(aq) + Cl-(aq)

d. Bereken hoeveel mol natriumionen zich in 1,000 liter water zouden bevinden.

e. Bereken hoeveel mol fosfaationen zich in 1,000 liter water zouden bevinden.

Iemand zin om dit vraagstuk te beantwoorden? BVD

greetz

Flamez

ja, verder heb ik geen zin in. Ik zou in staat moeten zijn om het te beantwoorden, maarja, geen zin om stof van 3 hoofdstukken geleden nog es een keer te gaan bestuderen, zodat ik t misschien wel zou kunnen.
Sorry

natriumfosfaat is toch Na₃PO₄ :confused:

yep NaP of zoiets besta nie

I'll be taking a shot then...

a) Na₃PO₄ --> 3 Na⁺ + PO₄^3-

b) Molmassa is 3 * 22,99 + 30,97 + 4 * 16,00 = 163,94.

Aantal mol is dus 7,429 g/ 163,94 g/mol = 0,045315.... = 4,531 * 10^-2 mol.

En nu moet ik voeballe...

Grote Groetjes Martijn *die dit al HEUL moeilijk vond*

jah, k wist da ut niet klopte, maar ook niet was het wel moest zijn, mar k wist wel dat ut iets met een P was

d) De verhouding van natrium in de molmassa:

[3 * 22,99] / [163,94] = 0,42070.....

Het totaal heeft een molmassa van 0,045315... mol

Er is dan dus 0,42070... * 0,0453... = 0,019064... mol natrium aanwezig in 250,0 ml.

In 1,000 liter is dan 4 keer zoveel mol natrium aanwezig (mits de concentratie hetzelfde blijft), dus daarin zouden zich dan 4 * 0,019064... mol = 0,0762... mol natrium = 7,626 * 10[sup-2[/sup] mol natrium.

e) De verhouding van het fosfaat in de molmassa:
94,97 / 163,94 = 0,57929....

Het totaal heeft een molmassa van 0,045315... mol.

Er is dan dus 0,57929.... * 0,045315... mol = 0,02625... mol fosfaat aanwezig in 250,0 ml.

Als de concentratie gelijk blijft is er in 1,000 liter 4 maal zoveel aanwezig, dus 4 * 0,02625... = 0,10500... mol = 0,1050 mol.