[sk] buffers en zuren en basen
 

ik moet voor woensdag nog een opdracht maken en snap er dus egt helemaal niks van
1. ik moet op 3 manieren een buffer maken met een pH van 5.1 en gebruik maken van zwakke zuren met hun geconjugeerde base. bereken daarna de pH verandering als je bij elke oplossing 3 mL 1.00 M natronloog voegt.

2. bereken de pH van de oplossingen die ontstaan als we de volgende vloeistoffen bij elkaar doen:
a. 25mL 0.200 M natronloog + 350 mL 0.0300 M zoutzuur
b. 50 mL 0.0500 barietwater + 30 mL 0.400 M mierezuur
c. 500 mL 0.100 M zwavelzuur + 500 mL 0.200 M salpeterzuur

kan iemand me alsjeblieft hier mee helpen?!

je kunt een zwak zuur en het zout dat de gecinjungeerde base bevat bij elkaar doen (pK-waarde in de buurt van de 5,1). Of je lost enkel een zwak zuur op, waarvan de pK-waarde al in de buurt van de gewenste pH ligt. Of je gebruikt een zwak zuur en je brengt dat op pH door toevoegen van natronloog.

2)

a: je hebt een sterk zuur en een sterke base en die dissocieren dus volledig. Bereken dan hoeveel mol H(+) je overhoudt en bereken daarmee de pH.

b: is wat lastiger aangezien mierezuur een zwak zuur is. Barietwater is bariumhydroxide en is dus een sterke base. Bereken dus hoeveel mol mierezuur kan reageren. En vul dan de mollen van mierezuur en de geconjugeerde base in in de evenwichtsvoorwaarde en bereken dan de pH.

c: zie a.

hallo d...4

Loop effe langs http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
en haal BERZELIUS.EXE op...

Unzip en je hebt een volledige uitleg van jouw probleem onder
Inhoud > theoretische chemie > zuur/base