chemie
 

Hoe bereken je de Ks van neerslag
Zoals bijv. PbI2 <=> Pb^2+ + 2I^-
Waarom is het 2[Pb^2+] = [I^-]?

Hoe bereken je ln Q ?

Om te beginnen is het zo dat er niet geldt: 2[Pb^2+] = [I^-], maar [Pb^2+] =2[I^-], hetgeen ook uit de rechtsstaande vergelijking in de evenwichtsreactie volgt. Voor het oplosbaarheidsprodukt Ks geldt in dit geval: Ks=Pb^2+]*[I^-]^2.
Ik weet niet wat je met Q bedoelt, maar als je de verandering van de Gibbsenergie deelt door -R*T krijg je de natuurlijke logaritme van de evenwichtsconstante, waarbij T de temperatuur in Kelvin en R de gasconstante voorstelt.

u heeft het wel nbtje nogal fout heer mathfreak


Ks(PbI2) = [Pb^2+]*([I^-]^2)

de concentratie van lood2+ is twee keer zo groot dan die van de jodiumionen omdat er in PbI2 TWEE KEER ZOVEEL I^- ZIJN DAN Pb^2+ (zie in de brutoformule, 1 loodje en 2jodiummetjes)
voor 1 mol loodjodide heb je dus 1 mol loodionen en 2 mol jodiumionen nodig, het dubbele dus.

snapjem? wal verwarrend allemaal hoor, ik weet het

Eva (die de afwas nog moet doen maar geen zin heeft :( )

Je hebt gelijk. Ik heb het inmiddels al gecorrigeerd. Bedankt voor je opmerkzaamheid.

ok ik snap het nu wel denk ik.
Maar waarom is Ks(PbI2) = 4 [Pb^2+]^3 ? Van waar komt die 4?

dat is toch helemaal niet zo?
dat zou ik echt niet weten, waar staat dat dan? slaat op niets
toch?

Eva (die echt heel haar boek over neerslagreacties heeft doorbladerd)

Dat staat zo in mijn notities. Wat is dan Ks (PbI2) Als je het vereenvoudigt naar [Pb^2+] Bestaat die dan?

Ga uit van de evenwichtsreactie PbI2 <=> Pb^2+ + 2I^-. We zien dan dat 1 mol PbI2 1 mol Pb^2+ en 2 mol I^- levert. Voor het oplosbaarheidsprodukt Ks vinden we dan:
Ks=[Pb^2+]*[I^-]^2. Veronderstel dat ik x mol PbI2 heb dat in 1 liter water kan oplossen, dan levert dit dus x mol Pb^2+ en 2*x mol I^- per liter. Verder is gegeven dat Ks voor PbI2 de waarde 8,5*10^-9 heeft. Invullen van de gegevens levert dan:
8,5*10^-9=x*(2*x)^2=x*4*x^2=4*x^3,
dus x^3=8,5*10^-9/4=2,125*10^-9, dus x=(2,125*10^-9)^(1/3), wat ongeveer gelijk is aan 1,29*10^-3, dus er lost maximaal 1,29*10^-3 mol PbI2 in 1 liter water op, wat voor Pb^2+ een concentratie van 1,29*10^-3 mol/l en voor I^- een concentratie van 2,58*10^-3 mol/l oplevert.