[SK] elektrochemische cel
 

In mijn boek staat de volgende vraag:
We bouwen een cel die is opgebouwd uit een zinkstaaf in een oplossing van zinkchloride en een koperstaaf in een oplossing van kopersulfaat. Verder zijn een zoutbrug en draden aanwezig. Geef beide halfreacties.

In het antwoordenboekje zeggen ze:
Cu²⁺ is de sterkste oxidator en Zn is de sterkste reductor. Dus geven ze van deze twee de halfreactie's

Maar Cl₂ is toch een veel sterkere oxidator dan Cu²⁺.


Kan ook iemand mij uitleggen waarom een reductor de negatieve elktrode is en de oxidator de positieve elektrode?

Het lijkt mij juist andersom:
Reductor staat elektronen af -> elektronen gaan van reductor naar oxidator, stroom gaat van + naar - -> reductor is + en oxidator is -

Een electron is toch negatief geladen?
Dan moet het naar de oxidator en dat moet dan de + zijn.

Zinkchloride-oplossing --> Cl met zo een - erboven.

hallo _..._,

1. laat Cl2 met rust... je hebt Cl^- (zwakke reductor)

2.een spraakverwarring....
in de natuurkunde is een stroom van A naar B een elektronenstroom van B naar A

Dus...

nee in een elektrochemische cel reageert de reductor aan de negatieve pool. Bij een elektrochemische cel zal eerst de reductor zijn elektronen afgeven aan de elektrode. Hierbij wordt de elektrode negatief ten opzichte van de andere elektrode. De elektronen gaan vervolgens naar de andere elektrode, waarbij de oxidator de elektronen opneemt en in oplossing gaat. De elektrode is nu positief ten opzichte van de ander en reageert dus de oxidator aan de positieve pool

--> de elektronenstroom gaat dus van de negatieve naar de positieve pool, maar de elektrische stroom gaat echter tegengesteld: van de positieve naar de negatieve pool.