ph berekenen
 

ik hadvandaag dus mijn 1e schoolexamen en die ging over scheikunde.

maar waar ik over zat te denken was deze vraag

gegeven: Ca(OH)₂ <=> Ca ²⁺ + 2OH ^-

bereken de pH



ik heb gekeken in binas en die geeft--> K(Ca(OH)₂) = 4.7 x 10 ^-6

en zo moet je dus verder, reken weet iemand het anwtoord?

P.S. ben alleen nieuwsgierig heb um toch gedeeltelijk fout :(

De constante die jij geeft stelt het oplosbaarheidsprodukt van Ca(OH)₂ voor. Stel dat in 1 liter water x mol Ca(OH)₂ oplost.
Uit de vergelijking Ca(OH)₂ <=> Ca²⁺ + 2OH^- valt af te leiden dat 1 mol Ca(OH)₂ 1 mol Ca²⁺ en 2 mol OH^- levert. Als dus in 1 liter water x mol Ca(OH)₂ oplost levert dat dus x mol Ca²⁺ en 2*x mol OH^- per liter.
Dit geeft: K_s=[Ca²⁺]*[OH^-]²=x*4*x²
=4,7*10^-6, dus 4*x³=4,7*10^-6, dus x³=1,175*10^-6,
dus x=(1,175*10^-6)^1/3=1,06*10^-2, dus in 1 liter water lost 1,06*10^-2 mol Ca(OH)₂ op.
Dit geeft 2*1,06*10^-2 mol OH^- per liter=2,12*10^-2 mol OH^- per liter. Nu geldt: pOH=-log([OH^-]) en pH=14-pOH,
dus pOH=-log(2,12*10^-2)=2-log(2,12) en pH=14-2+log(2,12)=12+log(2,12)=12,33, dus de gevraagde pH is 12,33.
@Keith: Zo is het waarschijnlijk wel beter leesbaar.

Mathfreak, mag ik je aanraden wat meer linebreaks in je text te zetten, die maken het geheel toch een stuk over zichterlijker lijkt me.

Enter werkt bij hem niet, dat hoor jij wel te weten onderhand..