![]() |
Verhoudingsformules
Hallo allemaal,
Ik kom er nu helemaal niet meer uit. En hoop dat jullie me kunnen uitleggen. De titel zegt het al. Verhoudings forumules. Hoe maak je dat? Nou heb ik een uitleg van de docent gekregen maar die schijnt helemaal niet te kloppen :s Ik hoop dat iemand me een duidelijke uitleg kan geven ^_^ Hier een vb van een vraag: Mosterdgas heeft een molmassa van 159 gram per mol. Het bestaat voor 30,2% (m/m) uit koolstof, % 5 (m/m) uit waterstof (H) , 20,1 % (m/m) (S) zwavel en de rest chloor. Wat is de verhoudingsformule van dit gas? Volgens het boek ->antwoord is C4H8SCl2 Maar ik heb geen flauw iedee hoe ze daarbij komen. _______________________________________ Dit is wat ik had gedaan: Mosterdgas 159 g per mol C = 30,2 %-> 0,302×159= 48,01 g H = 5 %-> 0,005×159= 0,80 g S = 20,1 %-> 0,201×159= 32,96 g Cl= 44,8 %-> 0,448×159= 71,25 g Aantal mol per element in mosterdgas is dan: C = 48,01 ÷ 12,01 = 3,40 mol H = 0,80 ÷ 1,008= 0,79 mol S = 32,96 ÷ 32,06 = 1,03 mol Cl= 71.25 ÷ 35,45 = 2,00 mol En daarna heb ik het kleinste aantal mol gedeeld door de andere mols. Like this: Het getal 0,79 komt van het kleinste aantal mol H C = 3,40 ÷ 0,79 = 4,3 --> verhouding 4 H = 0,79 ÷ 0,79 = 1,0 --> verhouding 1 S = 1,03 ÷ 0,79 = 1,03 --> verhouding 1 Cl= 2,00 ÷ 0,79 = 2,5 --> verhouding 3 Dan krijg ik dus als eindformule: C4HSCl3 Ik weet dat als je in theorie gaat deze forumle zelf ook helemaal niet klopt. _____________________________________________ Dus wie kan me vertellen, wat doe ik fout. Alvast bedankt Groetjes Skilly :) |
Citaat:
1 mol mosterdgas heeft een massa van 159 g --> dus 48,018 g = C = 3,998 mol C (dus 4 mol) --> dus 7,95 g = H = 7,889 mol H (dus 8 mol) --> dus 31,959 g = S = 0,997 mol (dus 1 mol) --> dus 71,232 g = Cl = 2,01 mol (dus 2 mol) dus de verhoudingsformule = C4H8SCl2 |
Wat je fout hebt gedaan, is een nul te veel in het percentage H. 0,005 is 0,5%, niet 5%. Een rekenfoutje dus. ;)
|
Oh bedankt allemaal ik ga kijken of ik eruit komt :) (y)
|
Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 18:21. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.8
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.