Scholieren.com forum - pH berekening valt tegen

Scholieren.com forum (https://forum.scholieren.com/index.php)

- Huiswerkvragen: Exacte vakken (https://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=17)

- - pH berekening valt tegen (https://forum.scholieren.com/showthread.php?t=1351488)

Adama Lee

30-01-2006 01:59

pH berekening valt tegen

Bereken PH van HCL

Concentraties: 0,1 x 10^-6
en 0,1 x 10^-8

Ik kom uit op een pH van 7 en 6,92. Uiteraard is dit fout.

Wat doe ik verkeerd en hoe moet het dan wel?

De Veroorzaker

30-01-2006 07:40

Negeatieve logaritme van de concentratie H+ nemen.

sdekivit

30-01-2006 08:48

Citaat:

Adama Lee schreef op 30-01-2006 @ 02:59 :
Bereken PH van HCL

Concentraties: 0,1 x 10^-6 van wat ? neem aan van HCl
en 0,1 x 10^-8

Ik kom uit op een pH van 7 en 6,92. Uiteraard is dit fout.

Wat doe ik verkeerd en hoe moet het dan wel?

de pH zijn dan -log 0,1 x 10^-6 en -log 0,1 x 10^-8

blablalou

30-01-2006 09:19

hallo A...e,

de waarde 6.92 komt dicht in de buurt voor 0.1E-6 => 6.8 was beter geweest!

Ga naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
... en haal op BERZELIUS.EXE en unzip

Onder Inhoud:Theoretisch:zuur/base: sterk en zwak Kz: [6]
vind je de uitwerking van dit probleem:

HCl + H2O => H3O^+ + Cl^- en 2H2O <=> H3O^+ + OH^-

waar de H^+ van de HCl het waterevenwicht naar links drukt.
Dus de pH komt nooit boven 7!!!

Adama Lee

30-01-2006 14:42

Citaat:

sdekivit schreef op 30-01-2006 @ 09:48 :
de pH zijn dan -log 0,1 x 10^-6 en -log 0,1 x 10^-8

Dan kom ik uit op 7 en 9 (zoals ik dat gedaan heb). Dit kan niet, want een zuur kan nooit neutraal of basisch zijn.

Maar een van de antwoorden scheen uit te komen op 6,8/6,9.

Hoe kom men aan dat antwoord?

Adama Lee

30-01-2006 14:52

Citaat:

blablalou schreef op 30-01-2006 @ 10:19 :
hallo A...e,

de waarde 6.92 komt dicht in de buurt voor 0.1E-6 => 6.8 was beter geweest!

Ga naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
... en haal op BERZELIUS.EXE en unzip

Onder Inhoud:Theoretisch:zuur/base: sterk en zwak Kz: [6]
vind je de uitwerking van dit probleem:

HCl + H2O => H3O^+ + Cl^- en 2H2O <=> H3O^+ + OH^-

waar de H^+ van de HCl het waterevenwicht naar links drukt.
Dus de pH komt nooit boven 7!!!

Yes, heb het. Bedankt.

sdekivit

30-01-2006 17:27

Citaat:

Adama Lee schreef op 30-01-2006 @ 15:42 :
Dan kom ik uit op 7 en 9 (zoals ik dat gedaan heb). Dit kan niet, want een zuur kan nooit neutraal of basisch zijn.

Maar een van de antwoorden scheen uit te komen op 6,8/6,9.

Hoe kom men aan dat antwoord?

als je zulke kleine hoeveelheden zuur hebt, dan gaat ook de splitsing van water een rol spelen in de pH ;)

--> bij zulke kleine hoeveelheden is de pH gewoon 7.

Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 03:20.