[SK] neerslag, rekenen aan reacties
 

We zijn nu bezig met rekenen aan reacties en ik begrijp niet hoe ik de molverhouding tussen de opgeloste stoffen moet bepalen.
Hieronder volgen 2 voorbeelden:

Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq)
2Na+ (aq) + PO4,3- (aq)

Hieruit komt het neerslag: 3Ca2+ (aq) + 2PO4,3- (aq) --> Ca3(PO4)2 (s)

En nu is mijn vraag: wat is de molverhouding tussen calciumchloride en calciumfosfaat?



Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)
Ag+ (aq) + NO3- (aq)

Hieruit komt het neerslag: Ag+ (aq) + Cl- (aq) --> AgCl(s)

En nu is hier mijn vraag: wat is de molverhouding tussen koperchloride, zilvernitraat en zilverchloride?

ik neem aan dat je bij vraag 1 bedoelt de verhouding tussen natriumchloride en calciumfosfaat en bij vraag 2 de verhouding tussen zilverchloride en kopernitraat ?

Nee, zo staat het ook in mijn boek. (SK, 4vwo).
Het antwoord op vraag 1 zou moeten zijn; 3:1
En het antwoord op vraag 2; 1:2:2

Maar ik begrijp niet HOE ze dit doen

ik weet het wel:

verhouding calciumfosfaat : calciumchloride is eenvouding uit te leggen:

de reactievergelijkingen zijn namelijk 3Ca(2+) + 6 Cl(-) --> 3 CaCl2

respectievelijk met de gegeven vergelijking voor calciumfosfaat.

bij een bepaalde hoeveelheid calcium kun je 3 maal zoveel mol calciumchloride maken dan calciumfosfaat

--> verhouding CaCl2 : Ca3(PO4)2 = 3 : 1

doe hetzelfde voor de andere vergelikjingen