Vergelijking van Henderson-Hasselbalch
 

Er moet een 50 mM citraatbuffer pH 5,4 worden gemaakt.

Bereken met behulp van de Henderson-Hasselbalch vergelijking hoe 1 liter van deze buffer gemaakt moet worden.

Wat kom hier uit? Ik had er volgens mij iets heel verkeerd uit 10,05 ofzo.

Skdevit, bla..bla? Iemand?

2)

er wordt een 0,1 M fosfaatbuffer pH 7,0 gemaakt.

Hoe ga je 1 liter van deze buffer maken? Gebruik bijlage.

->
BijlaGE

0,05 M K-NA-fosfaatbuffer

pH 0 1 M KH2 PO4 0,1 M NaOH

6,2 50 ml 8,1 ml
6,4 50 ml 11,6
6,6 50 ml 16,4
6,8 50 ml 22,4
7,0 50 ml 29,1
7,2 50 ml 34,7
7,4 50 ml 39, 1
7,6 50 ml 42,4
7,8 50 ml 44,5
8,0 50 ml 46,1

50 + 29,1 en dan aanvullen tot een liter is dat goed?

de vergelijking:

pH = pKa - log [Z-]/[HZ]

voor de reactie HZ + H2O <--> Z- + H(+)

--> kortom:

je zult een oplozzing moet maken die de verhouding [Z-]/[HZ] heeft van 10^(-pH-pKa)

In mijn boek staat juist:

pH= pKa + (!) log [A-]/[HA]

Wtf?

Ja hoor: klik.
Als je de breuk omdraait komt er een min (eigenschap van logaritmen).

O dan heeft Skdevit het omgedraaid, denk ik.

Maar is citraatbuffer citric acid met een pkA van 4,8?

met een pka van 6,4 (???) komt ik er ook niet uit. Wat gaat er verkeerd?

Verhouding 1 op 10????/
??

sorry ik zat ff te slapen (door de hitte misschien :confused: )

Ka = [H+]* [Z-]/[HZ]

--> log Ka = log H+ + log [Z-]/[HZ]

--> pKa = pH - log [Z-]/[HZ]

--> pH = pKa + log [Z-]/[HZ] = pKa - log [HZ]/[Z-]

Dit had het moeten zijn.

ik laat een berekening zien aan de hand van de fosfaatbuffer.

willen een 0,05 M fosfaatbuffer pH 7,0 hebben. Daarom kiezen het evenwicht met een pH = 7,21 want die heeft een goede bufferende werking.

HH-vergelijking:

pH = pKa + log HPO4(2-) / H2PO4(-)

we hebben 0,05 M fosfaatbuffer, dus de som van HPO4(2-) en H2PO4(-) moet samen 50 mmol zijn (reken maar uit)

bij pH geldt de volgende verhouding:

HPO4(2-) / H2PO4(-) = 0,62

--> HPO4(2-) = 0,62 * H2PO4(-)

nu hebben we twee vergelijkingen die we oplossen:

HPO4(2-) + H2PO4(-) = 50
HPO4(2-) = 0,62 * H2PO4(-)

--> 1,62 * H2PO4(-) = 50

--> H2PO4(-) = 30,93 mmol en HPO4(2-) = 19,07 mmol (prop weer in de HH-vergelijking en deze verhouding levert inderdaad een pH op van 7,0)

Kortom: we hebben allereerst 50 mmol van een zout van H2PO4(-) nodig, ze nemen hier het kaliumzout.

--> dat is dus 50 mL van een 0,1 M oplossing.

daarvan moeten we 19,07 mmol omzetten en dus moeten we 19,07x 10^-3 / 0,1 = 190,7 mL KOH toevoegen

(staat er niet 1 M NaOH-oplossing op je bijlage ?)
we moeten nu wel een buffer maken van 1 L.

Dus wat moet je doen:

eerst 50 mL fosfaatzout, dan 190,7 mL NaOH 0,1 M en vervolgens tot 1 L aanvullen met H2O.

thanks, hier kan ik wat mee. :)