[sk] nernst
 

stel je hebt de volgende elektrochemische cel

Ag|Ag(+)(0,03M)||Pb(2+)(0,08M)|Pb

de linkerhalfcel:
Antw: V=1,36+0,059log(0,03)
Ik begrijp dan niet waarom log([Ag(+)]/[Ag])=log(0,03)

iemand?

de vaste stof maakt geen deel uit van de concentratiebreuk omdat deze geen concentratie heeft.

--> de Nernstvergelijking komt er dan als volgt uit te zien (in termen van de natuurlijke logaritme):

E = E⁰ + (RT/nF) ln [Ag⁺] / 1

Aangezien [Ag⁺] = 0,03 M krijg je dus log 0,03 of ln 0,03 (de factor 0,059 is de omrekeningsfactor tussen 10-log en e-log)

maar waarom niet, hij doet toch wel mee met de reactie

Ag(+) + e(-) <---> Ag (s)

je weet toch van de middelbare school dat een vaste stof en het oplosmiddel nooit in de evenwichtsvergelijking voorkomen omdat hun concentratie niet veranderd en dus geen invloed heeft op de ligging van het evenwicht.

owja je hebt helemaal gelijk


ps dit is middelbare school

Nernst behoort niet tot de eindexamenstof ;) Vandaar dat ik dacht dat je niet meer op het middelbaar onderwijs zat (Ik heb Nernst pas voor het eerst echt behandeld tijdens moleculaire biologie in het 1e jaar van de opleiding biomedische wetenschappen)

oooh?

Maar het wordt oppervlakkig behandeld,met vragen als bereken de de bronspanning bij deze elektrochemische cel bij standaard omstandigheden: invulvragen

Nernst staat gewoon in 'Chemie Overal' (vwo natuurlijk), dus die zal bij veel scholen wel in het PTA getoetst worden. Niet heel diepgravend natuurlijk...

dat kan best wel zo zijn natuurlijk (maar de sommetjes als deze is gewoon een kwestie van invullen van de wet van Nernst)