Halfreactie
 

Ik kom niet uit de volgende halfreactie:

1. De omzetting van CrO₄^2- in Cr(OH)₃

Eventjes opgezocht in Chemistry, The Central Science (10th international edition) van Brown, LeMay en Bursten, p. 1128

CrO₄^-2(aq) + 4H₂O (l) + 3 e^- --> Cr(OH)₃ (s) + 5 OH^- (aq)

Standaardreductiepotentiaal: - 0,13 V

Je kunt zelf ook een halfreactie opstellen. Op de middelbare school heb ik een a4tje gekregen met hoe dat moet. Volgens mij heb ik die nog overgetypt toen. Ik zal later ff kijken of ik die nog heb. Heb nu ff geen tijd.

staat toch gewoon in BINAS

Ach, het is gewoon gemakkelijker als je die gewoon ergens hebt staan, kun je je niet vergissen op die halfreactie (en in het ASO in België zien we niet eens halfreacties).

Er staan idd halfreacties in de binas, maar ons is op de middelbare school verteld dat je ook zelf een halfreactie op moet kunnen stellen. Het kan gevraagd worden op het examen.

edit: je hebt mail

Even uitgewerkt:

CrO4(2-) --> Cr(OH)3

CrO4(2-) --> Cr(OH)3 + H2O

CrO4(2-) + 5H(+) --> Cr(OH)3 + H2O

CrO4(2-) + 5 H(+) + 5 OH(-) --> Cr(OH)2 + H2O + 5 OH(-)

CrO4(2-) + 4 H2O --> Cr(OH)3 + 5 OH(-)

CrO4(2-) + 4 H2O + 3e(-) --> Cr(OH)3 + 5 OH(-)

Zou je dat bestand ook naar mij willen doormailen want ik zou bij god geen idee hebben hoe je het beste een halfreactie opstelt (vandaag wel examen chemie gehad en geluk gehad dat ik die halfreacties die ik moest geven ergens op mijn bladen stonden)?

standaard stappen:

in zuur milieu ==>

1) wat wordt geoxideerd/gereduceerd en maak daar en 'reactie' van die kloppen is voor alles behalve H en O

Dus: CrO4(2-) --> Cr(OH)3

2) maak O gelijk met H2O

3) maak H gelijk met H(+)

4) maak lading kloppend met elektronen

In neutraal/basisch milieu:

na stap 3: H(+) neutraliseren met OH(-) en streep water weg aan beide kanten (H(+) + OH(-) --> H2O ntuurlijk)

daarna zelfde als stap 4 hierboven.

@ILUsion: Je hebt mail