Redox
 

De volgende vraag:

Een oxaalzuuroplossing kan reageren met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing.
Geef beide halfreacties.

Als ik nu in tabel 48 kijk kom ik bij het volgende:
2 CO₂(g) + 2 H⁺ + 2 e^- --> H₂C₂O₄

En

H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e^- --> 2 H₂O


Hoe weet ik nu wat ik aan welke kant moet zetten? Bij de eerste reactie bijvoorbeeld: staat de reactie zoe goed, of moet de reactie andersom worden geschreven? En bij de tweede reactie dan?

Hoe kan ik dit voortaan onthouden?

Je hebt een reductor en een oxidator. Je moet dus eerst uitzoeken wat de reductor is, en wat de oxidator.
Zoals je ze nu hebt opgeschreven is het in ieder geval fout, want het aantal elektronen moet aan beide kanten hetzelfde zijn. Ik heb hier even geen BINAS bij de hand, anders zocht ik het wel even voor je op :)

Nouja, je kan makkelijk zien hoe deze reactie loopt:

C2H2O4 -- > 2 CO2 + 2H+ +2 e-
H2O2 + 2H+ + 2e- --> H20

dit is de reactie omdat C2H2O4 en H2O2 relatief onstabiel zijn (ten opzichte van CO2 en H2O) en deze combinatie een zeer stabiele situatie overlaat.

Als stelregel moet je gebruiken dat de combinatie reactie waarbij de meest onstabiele stoffen links staan de juiste is. Ik weet alleen niet of deze logical zo simpel is uit te leggen...

EDIT - M.a.w. Ik weet dat dit het antwoord is, heb het op een of andere manier beredeneerd, maar kan het niet zo goed uitleggen.