Scholieren.com forum

Scholieren.com forum (https://forum.scholieren.com/index.php)
-   Huiswerkvragen: Exacte vakken (https://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=17)
-   -   Vakantietaak (https://forum.scholieren.com/showthread.php?t=1567257)

Division101 09-04-2007 11:20

Vakantietaak
 
Ik ben zwakzinnig slecht in chemie en heb een vakantietaak gekregen.
1 van de opgaven gaat me net boven mijn verstand:s. Ik hoop dat iemand me hiermee kan helpen:

bereken de massa van 2 mol (NH4)2SO4 :confused: :s

dutch gamer 09-04-2007 11:34

Het is alweer bijna een jaar geleden dat ik voor het laatst sk heb gehad, maar ik geloof dat het dit was:

8 * massa van N-atoom = 8 * 14,01 = ...
8 * massa van H-atoom = 8 * 1,008 = ...
1 * massa van S-atoom = 1 * ? = ...
4 * massa van O-atoom = 4 * 16,00 = ...

Deze 4 ... bij elkaar optellen (en zelf even opzoeken wat de massa is van een S atoom) en dat vermenigvuldigen met het getal van Avogadro en vermenigvuldigen met 2 (aantal mol) zou de massa in gram moeten opleveren.

Swlabr 09-04-2007 11:55

(NH4)2SO4 = Ammoniumsulfaat.

Eerst zal men de massa van al die elementen moeten bepalen.

1 keer de massa van een N-atoom (stikstof): 14,007 u, dus ook 14,007 gram.

4 keer de massa van een H-atoom (waterstof): 1,0079 u, dus ook 1,0079 gram. Vermenigvuldigen met 4 geeft 4,0316. Dus 4,0316 gram.

1 keer de massa van een S-atoom (zwavel): 32,06 u, dus ook 32,06 gram.

4 keer de massa van een O-atoom (zuurstof): 15,999 u, dus ook 15,999 gram. Vermenigvuldigen met 4 geeft 63,996.

Dit moet je allemaal bij elkaar optellen, dat geeft dus 114.0946 gram (NH4)2SO4, maar men heeft 2 mol nodig, dus 228.1892 gram.

Edit: Eigenlijk hetzelfde als wat dutch gamer heeft gezegd. :o

mathfreak 09-04-2007 12:02

Citaat:

Division101 schreef op 09-04-2007 @ 12:20 :
Ik ben zwakzinnig slecht in chemie en heb een vakantietaak gekregen.
1 van de opgaven gaat me net boven mijn verstand:s. Ik hoop dat iemand me hiermee kan helpen:

bereken de massa van 2 mol (NH4)2SO4 :confused: :s

Er geldt dat 1 mol (NH4)2SO4 een massa van 132,1 g heeft, dus 2 mol heeft dan een massa van 2*132,1 g=264,2 g. Dit kun je vinden door uit te gaan van de afzonderlijke molmassa's van H (1,008 g), N (14,01 g), O (16,00 g) en S (32,06 g).
Uit de verhoudingsformule (NH4)2SO4 volgt dat dit zout is opgebouwd uit 2 atomen N, 8 atomen H, 1 atoom S en 4 atomen O, dus 1 mol (NH4)2SO4 heeft dan een totale molmassa van 2*14,01 g+8*1,008 g+1*32,06 g+4*16,00 g
=28,02 g+8,06 g+32,06 g+64,00 g=36,08 g+96,06 g=132,14 g. Afgerond op 1 decimaal geeft dit een molmassa van 132,1 g, dus voor 2 mol (NH4)2SO4 vind je dan een massa van 2*132,1 g=264,2 g.

Swlabr 09-04-2007 12:03

Hoe zie je dat N twee atomen heeft?

fosje 09-04-2007 12:12

Citaat:

Darkiekurd schreef op 09-04-2007 @ 13:03 :
Hoe zie je dat N twee atomen heeft?
(NH4)2SO4 --> Die 2 hoort bij de haakjes, dus wat er in de haakjes staat zit er 2x in.

Swlabr 09-04-2007 12:15

Dus dan zijn er twee N-atomen en acht H-atomen?

Edit: Ik zie dat mathfreak dat ook heeft gedaan. Bedankt voor het uitleggen!

mathfreak 09-04-2007 12:18

Citaat:

Darkiekurd schreef op 09-04-2007 @ 13:03 :
Hoe zie je dat N twee atomen heeft?
Wat je bedoelt is: hoe zie je dat je in (NH4)2SO4 2 atomen N hebt zitten? Om dat te kunnen zien dien je te weten dat we hier te maken hebben met een zout dat uit 2 samengestelde ionen is opgebouwd, namelijk het ammoniumion NH4+ en het sulfaation SO42-. In de verhoudingsformule van een zout moet de totale hoeveelheid lading altijd nul zijn. Omdat een ammoniumion een lading 1+ en een sulfaation een lading 2- heeft, heb je dus 2 ammoniumionen en 1 sulfaation nodig om een totale lading nul te krijgen, dus dit verklaart de verhoudingsformule (NH4)2SO4.
Zoals je ziet bevat een ammoniumion 1 atoom N, dus omdat je vanwege je verhoudingsformule 2 ammoniumionen nodig hebt, geeft dit een totaal van 2 atomen N.

Swlabr 09-04-2007 12:23

@Division101: Let maar niet op mijn uitleg. Ik ben dom. Sorry.

Eva 10-04-2007 11:01

Citaat:

Darkiekurd schreef op 09-04-2007 @ 13:23 :
@Division101: Let maar niet op mijn uitleg. Ik ben dom. Sorry.
je bent niet dom, je hebt gewoon een stap overgeslagen :)
en nu niet meer fout doen :p

Swlabr 10-04-2007 14:26

Ja mevrouw.

Division101 26-05-2007 16:35

bedankt !


Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 04:41.

Powered by vBulletin® Version 3.8.8
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.