gas
 

Hoi, kan iemand mij dit ff toelichten/uitleggen, dankjewel alvast!

Als een afgesloten hoeveelheid gas vanuit een toestand 1 met een drup p1, volume V1 en temperatuur T1 naar een toestand 2 wordt gebracht met een druk p2, volume V2 en temperatuur T2, dan geldt volgens de algemene gaswet: p1 maal V1/T1 = p2 maal V2/T2, waarom is dit nou zo, want de omstandigheden verschillen toch juist, waarom mag je dan zeggen dat het gelijk is aan elkaar?

Dat volgt uit de ideale gaswet:

pV = nRT, met p de druk, V het volume, n de hoeveelheid stof in mol, R de ideale gasconstante en T de absolute temperatuur. Als je dus dezelfde hoeveelheid stof hebt, dan geldt n = constant, en dus:

pV/T = nR = constant

Dus dan is pV/T constant.