redox
 

Ik heb die redox reacties nog steeds niet door.
Ik snap dat oxidator opneemt en reductor afstaat. Maar als je een reactievergelijking hebt snap ik meestal niet wat nou de reductor of oxidator is.
Als iets 2+ is zal het 2 elektronen moeten opnemen om neutraal te worden?
Als iets 2- is zal het 2 elektronen moeten afstaan om neutraal te worden?
Als iets neutraal is zal het elektronen moeten opnemen om - te worden?
Als iets neutraal is zal het elektronen moeten afstaan om + te worden?

Klopt dit?

Heeft iemand nog tips om het op een rijtje te krijgen en niet alles door elkaar te halen?

Ja, het klopt. Elektronen zijn negatief geladen. Het lijkt me niet zo moeilijk te onthouden, als iets positief geladen is, dan wordt het neutraal als je er negatieve lading bij stopt.

een reductor is een stof die rijk is aan elektronen; hij zal andere stoffen reduceren (rijk maken aan elektronen) door elektronen af te staan. de reducerende stof krijgt elektronen .

een oxidator is ondersom; de oxiderende stof verliest elektronen

anders gezegd:

reductie betekent toename van elektronen in de gereduceerde stof
oxidatie betekent verlies van elektronen in de geoxideerde stof

op wikipedia vond ik een nuttig ezelsbruggetje
"OIL RIG" Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain

zo moet het toch lukken