[SK] redoxreactie
 

Ik had een vraag:
Ik moet de redoxreactie (als die er is) geven van lood in een zilvernitraatoplossing, maar ik zou echt niet weten hoe het moet, zou iemand me kunnen helpen.
Alvast bedankt!

-schrijf op welke ionen er in de oplossing aanwezig zijn
-maak 2 rijtjes, links met de oxidatoren en rechts de reductoren
-kijk welke ionen op kunnen treden als oxidatoren (dus een elektron op kunnen nemen) en welke als reductoren (dus een elektron af kan geven). dit kan met behulp van BINAS (tabel 48 als ik het goed heb)
-bepaal de sterkste oxidator (hoogste standaardelektrodepotentiaal, BINAS)
-bepaal de sterkste reductor (laagste standaardelektrodepotentiaal)
-bedenk dan dat de sterkste oxidator reageert met de sterkste reductor
-schrijf de 2 halfvergelijkingen onder elkaar en bepaal hieruit de totaalvergelijking
-zorg er wel voor dat het aantal elektronen klopt.

als je dit lijstje aanhoud moet het wel lukken

super bedankt!

ik kom er toch niet helemaal uit, ik weet alleen dat lood de sterkste reductor is maar welke de sterkste oxidator zilver of nitraat, ik denk nitraat, maar er staan zoveel nitraat in met steeds andere hoeveelheid H+. Ik hoop dat iemand me nog kan volgen.
Alvast bedankt.

soms zul je een oplossing hebben die is aangezuurd, in dit geval moet je de halfvergelijking pakken waarin H+ zijn verwerkt.

de zilvernitraatoplossing is niet aangezuurd dus je moet niet de halfvergelijking hebben met H+ erin. je hebt totaal 4 halvergelijkingen en 1 daarvan;

NO3- + H20 (l) + 2 e- <=> NO2- + 2 OH-

staat geen H+ vermeld. deze moet je dus hebben

dan zie je ook dat Ag+ een sterkere oxidator is dan NO3-.

dus je zult Ag+ moeten gebruiken

super bedankt, nou snap ik het echt