Kation
 

Is het waar dat:
een ion die positief geladen is, meer protonen dan elektronen bevat?


:)

Ik moet dit even bevestigd zien :P

Ja, waar moet die positieve lading anders vandaan komen?

ja dat vroeg ik me dus ook al af :P

:D (n)

[info] Een ion is niets anders dan een elektrisch geladen deeltje en ontstaat wanneer een atoom een elektron afstaat of opneemt. Als een atoom dus een elektron afstaat, krijg je een positieve lading. Omdat protonen (in de kern) positief geladen zijn en de elektronen buiten de kern negatief zijn geladen, en een atoom bevat evenveel elektronen als protonen is een atoom elektrisch neutraal. Dus je snapt wat er gebeurd met de lading als een elektron afgestaan word of opgenomen ;) [/info]
Hopelijk heb je hier iets aan :p

Nee klopt niet, een ion kan best ook moleculair zijn, H₂⁺ bijvoorbeeld.

Ja en dus :confused:

Jongen je neukt mieren :nono:

de formulering was gewoon niet zo best. Wen er maar vast aan als je naar een universiteit gaat .....

Achja ik was ook vergeten aan te geven dat de ladingen van protonen en elektronen natuurlijk gelijk zijn maarja ik laat de dingen die vanzelfsprekend lijken altijd buiten beschouwing :o

Maar ik heb dus verdorie wel gewoon gelijk en Meph zeurt :mad: :p

Met de formulering 'een ion is niets anders dan een elektrisch geladen deeltje' suggereer je trouwens ook dat alle geladen deeltjes ionen zijn.

;)

sorry melpomene maar meph heeft gewoon gelijk.

Wat inderdaad niet het geval is. Een ion is een atoom of groep van atomen met een positieve of negatieve lading.

Ik zal de volgende keer op mijn formulering letten dan ;)

Met moleculair maak jezelf trouwens ook een fout. Je voorbeeld is namelijk een element ;)

Je hebt idd samengestelde en enkelvoudige ionen maar je corrigeerde met de verkeerde term :p

ik hoef geen info meer grrrrr

:P


(jee, dat er toch nog 14 posts uit zijn gekomen!)

http://www.dartmouth.edu/~chem81/thps/h2plus.html

Moleculair ion, H₂⁺

leuk geprobeerd melpomene, maar dit klopte weer niet :s een element is namelijk weer iets anders ....

Ik heb toch echt geleerd dat moleculen met dezelfde atomen gewoon elementen zijn en dat moleculaire dus alleen voorbehouden is aan verbindingen :confused:

edit: dus hier is dan sprake van een enkelvoudig ion

de definitie van element luidt anders melpomene en hoeft dus niet strikt moleculair van aard te zijn ....

en de definitie van een verbinding is ook anders en verkeerd gebruikt in bovenstaande zin, want een verbinding is een molecuul bestaande uit verschillende atoomsoorten en is dus niet strikt moleculair van aard (zouten: verbindingen van ionogene aard) :rolleyes:

Huh?Ik zeg toch niet dat een element strikt moleculair is, natuurlijk niet. Ik zeg alleen dat moleculen met dezelfde atomen een element zijn en dus niet moleculair.

Ik zeg ook niet dat alle verbindingen moleculair zijn maar dat een moleculaire stof alleen een verbinding kan zijn.

Lees je nou met opzet dingen die er niet staan ofzo :rolleyes:

een ZOUT is NIET-MOLECULAIR --> ionogeen ! Maar WEL een verbinding

lees de schuingedrukte zinsneden nog eens goed door ;) en herrinner je wat een moleculaire stof nu eigenlijk is

--> hint: I₂ = element en moleculair ;)

Het moleculaire of niet hangt af van de soort binding die er aanwezig is tussen de atomen.

Lees mijn post nog eens goed door. Ik zeg: moleculair is slechts voorbehouden aan verbindingen. Wat dus geenzins impliceert dat alle verbindingen moleculair zijn.

Ja ik weet wat moleculaire stof is en nu heb je het toch echt verkeerd. Er is hier geen sprake van een moleculaire stof maar gewoon een element om de reden die ik al uitgelegd heb. Ik heb dus juist geleerd dat moleculair dus wel afhangt van de binding.

ik stop hiermee dit is zinloos :rolleyes:

in any case: let in het vervolg even op je formuleringen want je maakt gedachtestappen die misschien wel correct zijn, maar die je niet opschrijft, waardoor de opvatting dus wel degelijk dingen suggereert die jij niet bedoelt (zo ook in je laatste post)

En ik moet volgend jaar N&G doen :|

als je gewoon goed alle begrippen uit elkaar kunt houden is er niets aan de hand :)