[SK] buffers
 

Kan iemand me helpen met de volgende opgave, graag ook met uitleg, zodat ik het ook snap :p

Men heeft een azijnzuur/acetaatbuffer met een pH=4,17.
Hier wordt 0,5 L natronloog aan toegevoegd met pH=13,00.
Bereken de optredende pH-verandering.

Bij voorbaat dank.

je voegt toe: pOH=1,00 dus [OH-]=10^-1 mol/l --> je voegt toe: 10^-1 * 0.5=0.05 mol OH-

dit reageert in de buffer met de H3O+

Klopt, maar de concentratie H3O+ is maar 6,76e-5 dus dan zou het toevoegen van die oplossing het hele zuur neutraliseren en zelf nog een base produceren, wat me niet helemaal de bedoeling lijkt?:s

het antwoord ligt in de evenwichtsverschuiving ebereken hoeveel HAc en Ac- maximaal veranderenen bereken de pH met de formule van Hendersson - Hasselbalch

Uit de bufferformule volgt:

dus
dus . Als je weet hoeveel liter buffermengsel je hebt, weet je dus ook hoeveel azijnzuur met de toegevoegde natronloog reageert. Aan de hand daarvan kun je dus de nieuwe concentraties azijnzuur en acetaationen berekenen. Invullen daarvan in de bufferformule geeft dan de nieuwe pH, waarmee dus de optredende pH-verandering kan worden berekend.