[WI] + [SK] (theoretische leerweg)
 

Hoi allemaal, ik had een aantal vragen betreffende de vakken scheikunde en wiskunde :).

Scheikunde:

In de uitleg staat:

Voor het opstellen van een verhoudingsformule moet je steeds de volgende stappen volgen:

1: Noteer de naam van het zout

2: Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar. Zet hierbij altijd het positieve ion voorop.

3: De totale lading van de positieve ionen moet gelijk zijn aan de totale lading van de negatieve ionen.
Dit doe je door bij de symbolen een indexgetal te plaatsen. Deze indexgetallen moeten zo laag mogelijk hele getallen zijn.

4: Vereenvoudig de verhoudingsformule door de ladingen en haakjes weg te laten. Let op: De haakjes mag je niet altijd weglaten.

======================================

Ik heb het zo gedaan:

IJzer(II)sulfaat: (Edit: Ik heb nu al 10 minuten geworsteld met dat latex-ding dus never mind :o ik doe het op de 'lelijke manier')

1: IJzersulfaat
2: (Fe²+) (SO4²-)
Stap 3 en 4 weet ik niet :'(.
Ik weet überhaupt niet of ik 2 goed gedaan heb :o

======================================

Wiskunde:

De inhoud van een bol kun je berekenen met de formule:

inhoud = (straal)³ x x 4 (die ''pi'' heb ik gekopieerd uit het topic ergens bovenaan :D ) / 3.

Bij een straal van 3 cm heb ik als uitkomst: 113.1. Kan iemand het voor me controleren? *O*

Bedankt! ;)

De scheikunde:
Je hebt nu 2+ en 2-
De totale positieve lading is dus al gelijk aan de totale negatieve lading. Er hoeft verder dus geen 'indexgetal' bij.
't Wordt dus: FeSO₄

Stel je hebt IJzer(III)sulfaat (voor het voorbeeld ;))
Dan heb je dus (Fe³⁺) (SO₄^2-)
Om het gelijk te maken neem je dan 2x Fe en 3x SO₄.
Zowel de negatieve als de positieve lading is dan 6
Dus Fe₂(SO₄)₃
Dit is ook meteen een voorbeeld waarbij je de haakjes niet mag weglaten, omdat er anders SO₄₃ staat...

Stap 2 is correct. Volgens stap 3 moet de totale hoeveelheid negatieve lading even groot zijn als de totale hoeveelheid positieve lading. Je kunt dat ook als volgt formuleren: de som van de positieve en de negatieve lading is nul. Een ijzer(II)-ion heeft een lading 2+ en een sulfaation heeft de lading 2-. Je hebt dus evenveel positieve als negatieve lading. Strikt gesproken zou je dus (Fe²⁺)₁(SO₄^2-)₁ moeten schrijven, maar als het indexgetal 1 is laten we dat weg. Je krijgt dus (Fe²⁺)(SO₄^2-) als uitkomst bij de derde stap. Stap 4 is nu een kwestie van ladingen en haakjes weglaten. Dit geeft dan FeSO₄ als de gevraagde verhoudingsformule.
======================================

Als r=3 cm geldt: r³=27 cm³, dus . Je uitkomst is dus correct.

Oké, hier kom ik ook niet uit :( Ik heb vaak in mijn boek gekeken maar er staat geen enkele info, ook in mijn BINAS, hoe ik moet weten of een stof een moleculaire is of een zout. Dus iemand? :'(

Kruis eerst aan of de stof een moleculaire stof (M) of een zout (Z) is.
Noteer ook de naam van de stof.

LiF: (Bij deze staat al dat het een zout is)
CS₂: Bij deze heb ik moleculaire stof aangekruist
SiO₂: Bij deze heb ik zout aangekruist
CaF: Bij deze is de naam: Calciumfluoride (weet niet zeker?) en heb ik aangekruist zout
NO₂: Ik weet de naam van deze stof niet en weet ook niet of het een zout of een moleculaire stof is
KCl: Bij deze denk ik dat het Kaliumchloride is (bestaat die stof wel :confused: ) maar ik weet niet of het een moleculaire stof of zout is.
FeS: Ik denk ijzersulfaat ofzo en ik gokte ook dat het een moleculaire stof is.
Ba(OH)₂: Deze weet ik niet absoluut niet :|
Pcl₂: Deze weet ik ook niet :confused: .
P₂O₅: Deze weet ik ook niet
CO₂: Dit is een moleculaire stof :confused:
CO: Hetzelfde als bij CO₂
ZnO: Hier heb ik staan moleculaire stof.

Ik weet het niet omdat ik met zelfstudie bezig ben, antwoorden GEVEN is niet nodig maar hulp is altijd welkom *O*

tip: een zout heeft een lading. Dus bijvoorbeeld: NaCl bestaat uit Na+ en Cl-, dit is dus een zout: natriumchloride

Een zout moet ionen bevatten, een moleculaire stof heeft geen ionen, zoals lord_ralf al zegt. Dus bijvoorbeeld het atoom C heeft geen ionen. bestaat uit één ion en uit twee ionen. Dit is dus al bijvoorbeeld een zout. Maar ook bestaat gewoon uit een ion en een ion.

Heb je geen lijst gekregen met alle ionen ofzoiets? Anders kun je ze altijd nog in de BINAS opzoeken.

Een moleculaire stof bestaat altijd uit alleen maar niet-metaalatomen. Bij een zout heb je altijd te maken met een positief (metaal)ion en een negatief ion.

Even alle stoffen achter elkaar met een nadere toelichting:
LiF: dit is een zout dat is opgebouwd uit het metaalion Li⁺ en het ion F^- en heeft de naam lithiumfluoride. Lithium is een metaal dat zich precies hetzelfde gedraagt als natrium en kalium. Het staat ook in dezelfde groep in het periodieke systeem als natrium en kalium, namelijk in de eerste groep.
CS₂: dit is een moleculaire stof die uit de niet-metalen koolstof en zwavel is opgebouwd. Omdat deze stof 2 zwavelatomen bevat luidt de naam koolstofdisulfide. Bij de naamgeving van een moleculaire stof geeft de Latijnse naam van het laatste niet-metaalatoom de uitgang van de naam aan.
SiO₂: dit is een moleculaire stof die uit de niet-metalen silicium (Si) en zuurstof is opgebouwd. Omdat deze stof 2 zuurstofatomen bevat luidt de naam siliciumdioxide.
CaF₂: dit is een zout dat is opgebouwd uit het metaalion Ca²⁺ en het ion F^-. De correcte naam is inderdaad calciumfluoride.
NO₂: dit is een moleculaire stof die uit de niet-metalen stikstof en zuurstof is opgebouwd. Omdat deze stof 2 zuurstofatomen bevat luidt de naam stikstofdioxide.
KCl: dit is een zout dat is opgebouwd uit het metaalion K⁺ en het ion Cl^-. De correcte naam is inderdaad kaliumchloride en deze stof bestaat inderdaad.
FeS: dit is een zout dat is opgebouwd uit het metaalion Fe²⁺ en het ion S^2-. Het Fe²⁺-ion is het ijzer(II)-ion en het S^2--ion is het sulfide-ion, dus dit zout heeft de naam ijzer(II)sulfide.
Ba(OH)₂: dit is een zout dat bariumhydroxide heet en is opgebouwd uit het metaalion Ba²⁺ en het ion OH^-, waarbij het hydroxide-ion OH^- een samengesteld ion wordt genoemd, omdat het uit verschillende atomen is opgebouwd. Een ion dat slechts uit 1 atoomsoort is opgebouwd wordt een enkelvoudig ion genoemd.
PCl₂: deze stof bestaat niet. Als er sprake is van een verbinding tussen fosfor (P) en chloor, kan zo'n verbinding alleen 3 of 5 chlooratomen bevatten. PCl₃ (fosfortrichloride) en PCl₅ (fosforpentachloride) zijn dan allebei moleculaire stoffen. Als je PbCl₂ bedoelt gaat het om loodchloride, een zout dat is opgebouwd uit het metaalion Pb²⁺ en het ion Cl^-.
P₂O₅: dit is een moleculaire stof die uit de niet-metalen fosfor en zuurstof is opgebouwd. Omdat deze stof 2 fosforatomen en 5 zuurstofatomen bevat luidt de naam difosforpentoxide.
CO₂: dit is een moleculaire stof die uit de niet-metalen koolstof en zuurstof is opgebouwd. Omdat deze stof 2 zuurstofatomen bevat luidt de naam kool(stof)dioxide.
CO: dit is een moleculaire stof die uit de niet-metalen koolstof en zuurstof is opgebouwd. Omdat deze stof 1 zuurstofatoom bevat luidt de naam kool(stof)monoxide.
ZnO: dit is een zout dat is opgebouwd uit het metaalion Zn²⁺ en het ion O^2-. Het Zn²⁺-ion is het zinkion en het O^2--ion is het oxide-ion, dus dit zout heeft de naam zinkoxide.

Oe, :bloos:. Vergeten te bedanken. Bedankt mathfreak, Nilssiej en lord_ralf! + Vinniebar Heb de opgave opgelost :o.

Maar goed, nu stuit ik weer op een probleem. De vorige vragen gingen heel goed, gelukkig, maar deze snap ik even niet.

81: Bereken de molecuulmassa van ijzer(III)sulfaat.
Verhoudingsformule is: Fe₂(SO₄)₃ .

Dus ik heb staan: 4 x de massa van het sulfaat-ion

2 x de massa van het ijzer-atoom

3 x de massa van het ijzer-atoom

Dus, weten jullie of ik het goed heb, voor ik weer de mist inga? :o ;) De unit-berekeningen gaan goed, dus die liet ik even weg.

Achterin je Binas in 't Periodiek Systeem, staat bij elk element de bijbehorende atoommassa.
De zooi bij elkaar optellen, en klaar...

Zie ook wikipedia

Ik wilde alleen weten of ik die atomen-ionen zooi heb goed gedaan :o. Dus of ik het juiste aantal ijzer-atomen en het juiste aantal sulfaat-ionen heb goed staan. En in mijn BINAS staat niet eens de relatieve atoommassa van sulfaat ofzo. :o

Dat 3'tje geldt alleen voor het sulfaat (SO₄), en dus niet voor de Fe.
dus 't moet zijn:
3 x de massa van het sulfaat-ion
2 x de massa van het ijzer-ion

Vage zooi, maar als je 't eenmaal doorhebt is 't te doen. :p

:eek:

Ik raakte in de war want er stond ijzer(III)sulfaat, ik dacht dat het romeinse cijfer ook wat betekende. Maar goed, vreemd dat het niet juist is want in m'n boek moet ik 3 van die stippellijnen invullen :o.

Zo, even gescand :o

http://img522.imageshack.us/img522/8029/naamloosgp9.jpg

Waarschijnlijk willen ze 't dan per element hebben...
Dus 2xFe, 3xS en 12xO

:| Maar het is toch ijzersulfaat, hoe kan die O er dan tussen komen? :o. Anders voer ik in ''4 zuurstof-atomen'' in ofzo :confused:.

Het sulfaat-ion is opgebouwd uit zwavel-atomen en zuurstof-atomen...

Ach so, vandaar dat het niet in m'n BINAS stond :o. Bedankt ;)

Je moet ze uit je hoofd leren want op het examen zal het nog veel terug komen.
Het romeinse cijfer staat voor de lading van de ijzeratomen.

Gebruik je trouwens wel de goede boeken als het verschil tussen een zout en een moleculaire stof niet is uitgelegd.-O-

Het is een zelfstudie ;). Begeleiding van leraren of een school krijg ik niet.

EDIT: Ik gebruik wel de juiste boeken maar omdat ik al 2 jaar geen scheikunde meer gehad heb, dus het is het wel even puzzelen :o.

http://img524.imageshack.us/img524/8/naamloosrq5.jpg

Ok, maar dit zijn basisdingen die je sowieso moet weten dus dat soort dingen moet je op letten. Ik kon me al niet voorstellen dat het niet uitgelegd zou worden.

Als je aan zelfstudie doet moet je ook een uitwerkingsboek kopen(geen antwoorden boek) dan wordt stap voor stap uitgelegd hoe je tot een oplossing komt.

Succes!(y)

Bedankt :o. Ik dacht dat in uitwerkingsboeken altijd WEL de antwoorden stonden :|. Zal maar eens snel bol.commen :o

ik denk dat in de uitwerkingsboeken ook wel een oplossing bij staat. Maar het gaat natuurlijk meer om de 'hoe-ben-je-eraan-gekomen' dan de oplossing zelf ;)

Er staat natuurlijk wel een antwoord bij maar het verschil met een antwoordenboek is dat bij een uitwerkingsboek ook wordt uitgelegd hoe je een opgave moet oplossen.Dat is handiger als je geen uitleg van leraren hebt.:)