[SK] Massapercentage
 

help ik heb een po die ik moet inleveren maar ik was ziek en nu inhale dus, ik zal wat meer info geven:

weeg de massa van een droge reageerbuis
doe schepje kristalsoda en weeg opnieuw
verwarm het tot het vloeibaar is en dan nog weer verder verhitten ,gebruik hete vlam.Ga door totdat je geen veranderingen ziet.
beschrijf waarneming:

dit had ik overgenomen:

kristalsoda gaat stollen
het is vast en wordt vloeibaar.
waterstofbruggen onstaan en door de H atomen in kristalsoda en door verbranding o2 erbij H2O


weeg de reageerbuis met de overgebleven stof.

Massa reageerbuis: 18.065 gram
massa reageerbuis met kristalsoda :22.2 gram
massa reageerbuis met overgebleven stof : 20.70 gram
massa kristalsoda zonder buis:4.12 gram
massa overgebleven stof:2.635 gram
verschil in massa:2.505 gram


dit is het practicum gedeelte nu de vrage:


vraag 1

bij het verwarmen van kristalsoda wordt de vaste stof eerst vloeibaar.het gaat hier niet om het smelten van kristalsoda.Wat is er wel aan de hand.

ant:de atomen in de kristalrooster verlaten hun positie en ze gaan langs elkaar bewegen.

vraag 2
bereken de molaire massa van soda zonder kristalwater en van water

deze weet ik dus niet
ant:


vraag 3

bereken de massapercentage kristalwater in kristalsoda

ant:

dit was het van deze vragen en antwoorden en dus alles moet ik een verslag make niet zo moeilijk al1 die laatse vragen

Naar mijn weten vindt bij het verwarmen van kristalwater geen reactie plaats met het ontstaan van H2 naar H₂O moleculen, maar verlaten de watermoleculen het soda-hydraat (het eerste gedeelte klopt dus niet helemaal). Er vindt geen verbranding plaats.

Wat er wel aan de hand is: De watermoleculen komen los uit het kristalrooster, en het natriumcarbonaat lost op in zijn eigen water. Als je door gaat verhitten wordt het water gasvormig en blijft het natriumcarbonaat over.

De naam van soda is natriumcarbonaatdecahydraat, oftewel de formule van soda is Na₂CO₃, waarbij per eenheid 10 (deca) watermoleculen kunnen voorkomen.

De molaire massa kan je in de laatste tabel van je BINAS opzoeken. Hierbij moet je kijken naar de massa's van de atomen. Deze bij elkaar opgeteld vormt de molaire massa (in g mol^-1)

Oftewel, de molaire massa van soda:

Na₂: 22,99*2=45,98
C: 12,01
O₃: 16,00*3 = 48,00
Totaal: 45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99 g mol^-1

De molaire massa van water:

H₂: 1,008*2=2,016
O: 16,00
Totaal: 2,016 + 16,00 = 18,016 g mol^-1

Dan het massapercentage (kristal)water in kristalsoda: dit kun je doen met de gegevens die jij hebt gevonden.

De massa van kristalsoda is 4,12 gram. Het verschil in massa (dus de H₂O moleculen) is 2,505 gram. Dus het massapercentage (kristal)water is:

(2,505/4,12)*100=60,8%

Als je dit chemisch gaat bekijken krijg je het volgende massapercentage:

Als je één mol soda hebt, zit hierin 10 mol (kristal)water. Oftewel: Er zit 18,016*10 = 180,016 gram (kristal)water in 105,99 + 18,016*10 = 286,15 gram kristalsoda. Dus het massapercentage van (kristal)water in kristalsoda is (180,016/286,15)*100=62,9%. Dit is de exacte chemische benadering. Je hebt dus redelijk nauwkeurig gewogen.