halfreactie jodometrie
 

→

Iemand die de halfreacties hiervan weet?

Eén halfreactie kun je al meteen vinden: dat is de halfreactie 2I^- → I₂ + 2e^-. Om nu de andere halfreactie te vinden maken we gebruik van het begrip oxidatiegetal. Dit getal geeft aan welke lading een element in een bepaalde verbinding zou hebben, als alle elementen in deze verbinding de ionvorm zouden hebben. Het oxidatiegetal van een ion is gelijk aan de waardigheid van dat ion, dus I^- heeft het oxidatiegetal -1. Vrije elementen hebben het oxidatiegetal 0, fluor heeft altijd oxidatiegetal -1, waterstof heeft oxidatiegetal +1, behalve in hydriden als NaH, waarbij het oxidatiegetal -1 heeft, en zuurstof heeft oxidatiegetal -2, behalve in peroxiden, waarbij het oxidatiegetal -1 heeft. Als het oxidatiegetal van een element toeneemt wordt dat element geoxideerd, en als het oxidatiegetal van een element afneemt wordt dat element gereduceerd. In verbindingen is de som van de oxidatiegetallen 0, en er moet gelden dat de som van de oxidatiegetallen voor en na de reactie gelijk is.
In Mn₂O₃ moet de som van de oxidatiegetallen 0 zijn, dus Mn heeft dan oxidatiegetal +6. In Mn²⁺ heeft Mn het oxidatiegetal +2, dus Mn wordt gereduceerd. We krijgen rechts 2Mn²⁺ met totaal oxidatiegetal +4. Links staat 6H⁺ met totaal oxidatiegetal +6. We moeten dus links nog 2e^- toevoegen, dus dit geeft als tweede halfreactie
Mn₂O₃ + 6H⁺ + 2e^- → 2Mn²⁺ + 3H₂O.