Scheikunde cola proef, fosforzuurgehalte
 

Hey, met school doen wij een cola proef en dan moet ik het fosforzuurgehalte in cola berekenen.

We moesten natronloog titreren in 10 ml fosforzuuroplossing met een concentratie van 600 mg/L en in 10 ml cola met onbekende concentratie fosforzuur.

In de fosforzuur ging 4.01 ml natronloog
in de cola ging 10.74 ml natronloog.
(in beiden zat natuurlijk een indicator, en bij kleuromslag moest je de stand op de buret aflezen)
De molecuulformule van fosforzuur is H3PO4, maar ik begrijp echt niet hoe ik uit deze gegevens het fosforzuurgehalte moet uitrekenen. Mijn leraar had het over een kruistabel, en die is me wel gelukt maar je moest het op 2 manieren berekenen en ik heb geen flauw idee hoe ik die 2e moet doen dan. Ik geloof dat het iets met veel x'en is maar ik ben het blaadje kwijt waar ik heb op heb overgenomen.
ik moet het fosforzuurgehalte in mg/L uitrekenen en daarna omzetten in mol/L (van cola, van fosforzuuroplossing hoef je niks te berekenen). Weet iemand hoe dit moet?:eek:

Kleuromslag van de indicator gebeurt bij een bepaalde pH, dus kan je het direct berekenen...
(dus zonder het te vergelijken met de fosforzuuroplossing-titratie)

(dacht ik tenminste, 'k ben zelf niet al te goed in Ph-berekeningen)

Zoals ik heb begrepen zoals het zou moeten:

Kruistabel methode:
4,01ml natronloog toevoegen bij 600 mg*l-1; dus komt overeen met
10,74ml natronloog toevoegen bij 1607 mg*l-1 (10.74*600/4.01)

Concentratie fosforzuur = 1607 mg*l-1 via de kruistabel methode.

X-en methode:
Daar heb ik wel de concentratie van je natronloogoplossing voor nodig. Wellicht dat je er daardoor niet uitkomt, omdat je je concentratie van je natronloog niet hebt, in ieder geval niet hebt vermeld in het vraagstuk.

Dit vraagstuk heeft totaal niets met het berekenen van of met pH te maken, behalve dat het een zuur-base titratie is en de indicator, waarschijnlijk phenolphtaleine, bij pH = 8.3 een omslag vertoont van kleurloos naar roze/paars

Ja dat klinkt heel logisch...bedankt;)