Titratie van een HCl oplossing met NaOH
 

Hallo,

Ik zit namelijk met een vraag:

Bij een titratie van een HCl oplossing met NaOH zijn volgende gegevens bekend:

-concentratie HCl oplossing (mol/l)
-volume HCl oplossing (ml)
-concentratie NaOH oplossing (mol/l)

Ik weet hoe het volume bij equivalentiepunt in ml word berekend (toegevoegde base in ml)!

Hoe kun je hieruit n (OH-) bepalen en n (H+) en het volume van het reactiemengsel en uiteindelijk de pH?

Ik bedoel bij het equivalentiepunt kan ik het bepalen de n(OH-) en de n (H+) maar wanneer nu bijvb equivalentiepunt 200ml, en je moet de waarde zoekn van bij 150ml, hoe ga je dan tewerk?

Ik weet dat de pH= -log[H+] (maar moet je dan de waarde die je bekomt voor n (H+) in deze formule instoppen).

Dank jullie wel voor jullie hulp!

Groeten!

De concentratie van je H+ moet je inderdaad in de formule pH = -log[H+] invoeren. Wil je de pH weten van je titratie-mengsel als je na het equivalentiepunt meer NaOH toevoegt, dan kun je met de volgende formule de pH uitrekenen:

pH + pOH = 14.

Voor de rest begrijp ik niet zo heel veel van je vraag. Probeer het probleem wat te verduidelijken met getallen. Geef desnoods de originele opgave.

Wil je de pH van je titratiemengsel op elk punt van je titratie uitrekenen? Dus bijv. als je 1, 2, 3, 4, 5 ..... 10, 20, 30 ..... 100, 150, 200ml NaOH aan je te titreren HCl oplossing hebt toegevoegd?

Ik neem aan dat je met n de normaliteit bedoelt. Deze vind je door het aantal mol met de valentie te vermenigvuldigen en dit door het volume te delen. Bij zuren komt de valentie overeen met het aantal H⁺ dat door het zuur kan worden afgestaan, en bij basen komt de valentie overeen met het aantal OH^- dat door de base kan worden afgestaan. Zo heeft zwavelzuur de valentie 2 omdat dit 2H⁺ kan afstaan. NaOH^- kan maar 1 OH^- afstaan en heeft dus valentie 1.

Nee, ik bedoelde met n (H+) het aantal mol H+.

"Wil je de pH van je titratiemengsel op elk punt van je titratie uitrekenen? Dus bijv. als je 1, 2, 3, 4, 5 ..... 10, 20, 30 ..... 100, 150, 200ml NaOH aan je te titreren HCl oplossing hebt toegevoegd? "

Ja Commando, dat wil ik inderdaad proberen te doen.

Bedankt voor je hulp!

Groeten!

Omdat je hier te maken hebt met de reactie H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(l) zie je dat 1 mol HCl met 1 mol NaOH reageert. Laat c_HCl de concentratie van de HCl-oplossing en c_NaOH de concentratie van de NaOH-oplossing zijn. Als je V ml HCl-oplossing hebt, dan bevat deze oplossing dus c_HCl*V mmol H⁺. Stel dat je x ml NaOH-oplossing toevoegt, dan komt dat neer op c_NaOH*x mmol OH^- dat met c_NaOH*x mmol H⁺ reageert, dus er blijft dan nog c_HCl*V-c_NaOH*x mmol H⁺ over, dus de concentratie H⁺ is dan nog mol/l. De pH-waarde van de HCl-oplossing is dan .

Ok, gaat ie

Stel:
Concentratie te titreren HCl oplossing = 0.1M
Volume HCl oplossing = 50ml
Concentratie NaOH oplossing = 0.15M

Wij gaan de pH uitrekenen na toevoeging van 7ml NaOH

Droge stof reactie:

H+ + OH- --> H2O

n HCl: n = C * V --> n = 0.1 * 50 --> n = 5mmol
n NaOH: n = C * V --> n = 0.15 * 7 --> n = 1.05mmol.

5mmol HCl heeft gereageert met 1.05mmol NaOH; dus er blijft 5 - 1.05 = 3.95mmol HCl over om te reageren. Dit was dus de droge stof reactie.

Ondertussen is het volume toegenoemen van de titreren oplossing naar 50ml (HCl) + 7ml (NaOH) = 57ml vloeistof.

C = n / v --> C = 3.95 / 57 --> C = 0.0692982... M HCl. Dus na toevoegen van 7ml 0.15 M NaOH is de concentratie HCl 0.069282... M.

pH = -log[H+] --> pH = -log[0.069282..] --> pH = 1.16.

Na het equivalentie punt reken je de pH uit door de pOH te berekenen (hetzelfde als de pH hierboven, alleen voer je de concentratie OH- in) en met de formule pH + pOH = 14 kun je de pH uitrekenen na het equivalentie punt.