Vraag over practicum!
 

Ik moet voor school een PO maken.
ik heb alleen echt geen id hoe ik dit moet gaan aanpakken;
hetvolgende is het geval:
we moeten 2.50 gram van een mengsel van natriumcarbonaat en natriumwatercarbonaat in een maatkolf van 250 mL doen en de oplossing aanvullen met gedistilleerd water aanvullen tot 250 mL.
leerling1:
pipetteer 25 mL van de oplossing in een 300 mL erlenmeyer.
voeg de indicator methyloranje toe en titeer de vloedistof in de erlenmeyer met een 0.1 M HCl-oplossing.
bij het eindpunt van deze titratie zal alle base in de oplossing met de Hcl in de oplossing hebben gereageert.
daarbij ontstaat koolzuur.
leerling2:
Pipetteer 25 mL van de oplossing in een 300 mL erlenmeyer.
voeg de indicator fenolftaleien toe en titeer de vloedistof in de erlenmeyer met een 0.1 M HCl-oplossing.
bij het eindpunt van deze titratie zal alleen de base van natriumcarbonaat met de Hcl in de oplossing hebben gereageert.
daarbij ontstaat waterstofcarbonaat.

De Vraag:
" wat is de massa van het natriumcarbinaat en de natriumwaterstofcarbonaat in het gebruikte mengsel? "

Alsvast erg bedankt!

Even een paar onjuistheden: er ontstaat geen koolzuur, maar kooldioxide. Verder zal natriumwaterstofcarbonaat bij een reactie met een zuur eveneens kooldioxide laten ontstaan.
Je weet dat je een mengsel van natriumcarbonaat en natriumwaterstofcarbonaat hebt, en dat de massa van dat mengsel 2,5 g is. Stel dat je x g natriumcarbonaat hebt, dan heb je 2,5-x g natriumwaterstofcarbonaat. De molmassa van natriumcarbonaat is 106,0 g/mol en de molmassa van natriumwaterstofcarbonaat is 84,01 g/mol. Je hebt dus mol natriumcarbonaat en mol natriumwaterstofcarbonaat. Dit los je op in 250 ml water, dus je krijgt dan een oplossing die per liter mol natriumcarbonaat en mol natriumwaterstofcarbonaat bevat. In 1 ml van de oplossing bevindt zich dan mmol natriumcarbonaat en mmol natriumwaterstofcarbonaat.
Een 0,1M HCl-oplossing bevat 0,1 mol HCl per liter, dus 1 ml van de HCl-oplossing bevat 0,1 mol HCl.
Een natriumcarbonaatoplossing reageert met een HCl-oplossing volgens 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq) → H₂O(l) + CO₂(g). Uit deze reactievergelijking volgt dat 1 mol natriumcarbonaat met 2 mol HCl reageert, dus 1 mmol natriumcarbonaat reageert met 2 mmol HCl. Je hebt een oplossing die per ml mmol natriumcarbonaat bevat, dus 2,5 ml bevat dan mmol natriumcarbonaat dat met mmol HCl reageert. Dat komt neer op ml HCl-oplossing.
Een natriumwaterstofcarbonaatoplossing reageert met een HCl-oplossing volgens H⁺(aq) + HCO₃^-(aq) → H₂O(l) + CO₂(g). Uit deze reactievergelijking volgt dat 1 mol natriumwaterstofcarbonaat met 1 mol HCl reageert, dus 1 mmol natriumwaterstofcarbonaat reageert met 1 mmol HCl. Je hebt een oplossing die per ml mmol natriumwaterstofcarbonaat bevat, dus 2,5 ml bevat dan mmol natriumwaterstofcarbonaat dat met mmol HCl reageert. Dat komt neer op ml HCl-oplossing. Je hebt in totaal dus ml HCl-oplossing nodig. Omdat je weet hoeveel ml HCl-oplossing je in totaal gebruikt hebt, is hieruit dus het aantal g natriumcarbonaat en natriumwaterstofcarbonaat in het oorspronkelijke mengsel te berekenen.