Molariteit ionen
 

Hallo kinders,

Na lang getob en gescheld kom ik niet uit deze opgave:

Je voegt 25 Ml 0,10 molair zilvernitraatoplossing bij 15 Ml 0,030 molair magnesiumchlorideoplossing. Hierbij ontstaat een neerslag (AgCl). Neem aan dat de stof volledig onoplosbaar is.

De gevormde neerslag wordt afgefiltreerd, gedroogd en gewogen.

Hoeveel gram krijg je hierbij minimaal?
En bereken de molariteit van elke ionsoort die in het filtraat aanwezig is.

Ik weet niet waar ik moet beginnen :o

Eerst beide hoveelheden samenvoegen, geeft 40 Ml, maar daarna weet ik echt niet wat ik moet doen. De leraar heeft 't ook staan uitleggen maar bijna de helft van de klas snapt 't niet :|

0,00250 mol AgNO₃
0,00045 mol MgCl₂

...

Ehh, dat is de eerste berekening die ik uitvoerde maar dat kan toch niet goed zijn? :|

En als MgCl₂ neemt moet je toch x 2 doen want index = 2.

idd

0.0009 mol Cl, dus maximaal 0,0009 mol AgCl (0,13 gram)

Volgens mij had ik die berekening helemaal weggetipp'exd :| En zitten gummen en moeite doen terwijl 't gewoon goed was :o