Zuren en basen
 

NH3 + H2O => NH4+ (aq) + OH- (aq)

waarom krijgt NH3 nou het H+ ion van H2O en krijgt H2O niet een H+ ion van NH3, waardoor dat H3O+ word (dan zou NH3 dus een zuur zijn).
En waarom staat het uberhaupt een H+ ion af.

H+ is simpel een proton [net als de andere H in NH3] ; kijk naar de elektro-valentie van N (het atoom) ;

NH₃ is een base dat een proton van water opneemt. Het water fungeert hier dus als een zuur.

Diegenen die hierboven hebben gepost hebben naar mijn mening de vraag niet volledig beantwoord. Mathfreak bevestigt en constateert jouw vraag.

Check de zuur-base constanten in binas tabel 49 (pagina 99). Je ziet dat H2O --> OH- boven NH3 --> NH2+. Dat betekent dus dat water zuurder is, zuurdere eigenschappen heeft dan ammoniak. Het waterstof atoom laat gemakkelijker los van water dan van ammoniak.

De tabel werk zo: Links bovenin staat het zuur dat het makkelijkst een H+ ion kan afstaan. en zo verder naar beneden. (hoe meer naar beneden, hoe moeilijker het wordt om een H+-ion af te staan) Rechts onderin staat de base die het makkelijkst een H+ ion opneemt. en zo verder naar boven. (hoe meer naar boven, hoe moeilijker het wordt om een H+-ion op te nemen)

Klein testje: Bij welke omstandigheden gedraagt ammoniak zich als zuur (dus NH3 --> NH2- + H+): Alles wat in de tabel onder NH3 --> NH2- + H+ staat. Dus als er O2- en H- is, dan gedraagt ammoniak zich als zuur om tot respectievelijk OH- en H2 te komen. Bij alle andere stoffen, gedraagt ammoniak zich als base (staan boven NH3 --> NH2- + H+)

Heel erg bedankt, ik snap het nu helemaal :)

Dus NH3 geeft geen H+ ion weg omdat NH3 hoger staat in de tabel dan water?
En alles wat boven H2O staat zijn zuren, en alles wat er onder staat is een base?

Dus NH3 geeft geen H+ ion weg omdat NH3 lager staat in de tabel dan water? NH3 neemt dus een H+ ion op omdat deze lager in de tabel staat dan water.
En alles wat boven H2O staat zijn zuren, en alles wat er onder staat is een base [I](ja precies, let wel: ten opzichte van water!!!)[i] Bij een andere vraag met andere stoffen kan dat natuurlijk anders zijn!

Bij een zuur-basereactie heb je altijd te maken met de volgende halfreacties:


Optellen van deze halfreacties geeft de totaalreactie , waarbij Z₁ en B₁ het ene geconjugeerde zuur-basepaar voorstellen en Z₂ en B₂ het andere geconjugeerde zuur-basepaar.

Oh, wacht even, nog even bevestigen

Ik heb een reactie van HCl met HCO3
en daarbij is HCl het zuur en HCO3 de base (deze staat nl lager)
en als je een reactie hebt met HCO3 en HPO4- (deze staat lager dan HCO3), is HCO3 het zuur en gedraagd HPO4- zich als een base?

Bij de reactie geldt: als pK_Z1<pK_Z2, dan ligt het evenwicht rechts, en als pK_Z1>pK_Z2, dan ligt het evenwicht links. In dit geval geldt: Z₁ = HCO₃^- met pK_Z1 = 10,40 en Z₂ = H₂PO₄^- (met geconjugeerde base HPO₄^2-) met pK_Z2 = 7,12, dus in dit geval ligt het evenwicht links.