Concentraties
 

Ik ben aan het leren voor scheikunde, maar ik begrijp iets niet :

In een reactievat van 5,00 Liter brengt men 1.00 mol H2 (g) en 2.00 mol N2(g).
In het evenwichtmengsel blijkt 0.100 mol NH3 (g) te bevatten.
Dus reactievergelijking: N2 + 3H2 -> 2NH3

-Uit hoeveel mol H2 en N2 is 0,100 mol NH3 ontstaan? antwoord:
0,100/2= 0,05 mol N2 en 0,100x3 / 2 = 0,150 mol H2

Waarom doe je dit, waarom moet je die 0,100 delen door die andere 2 molen, moet je dan niks met die 'beginmolen' van H2 en N2 doen ?

Uit de reactievergelijking volgt dat uit 1 mol N₂ en 3 mol H₂ 2 mol NH₃ ontstaat. Hoeveel mol N₂ en H₂ is er dan nodig om 0,100 mol NH₃ te laten ontstaan?

Je moet kijken naar de reactie vergelijking.
Die is:
N2 + 3H2 --> 2NH3
of te wel je reactie verhouding zijn:
1 + 3 --> 2

nu zeggen ze je hebt 0.100 mol NH3, dan kijk je terug naar de molverhouding in je reactie daar zie je:
N2 : 2NH3 --> 1 staat tot 2
met ander woorden je hebt 1 mol N2 nodig om 2 mol NH3 te maken.
dus om het aantal mol N2(stikstof) uit te rekenen doe je 0.100/2 = 0.050 mol N2

voor de H2(waterstof) kijk je ook weer naar de reactie, daar zie je staan
3H2 : 2NH3 ---> 3 staat tot 2 of te wel 1.5 staat tot 1(beide delen door 2)
ook hier weer in andere woorden heb je 1.5 mol H2 nodig om 1 mol NH3 te maken.
dus om het aantal mol H2(waterstof) uit te reken doe je 0.100*1.5= 0.150 mol H2

zo werkt iedere molreactie wel zo een beetje bij scheikunde