Vraag chemisch rekenen
 

Hallo ik heb een vraagje over chemisch rekenen.Ik weet op een som het antwoordt niet wie kan me helpen en de uitwerking uitleggen. Bedankt alvast!

Een analist heeft voor een experiment 60 ml oplossing nodig die 0,5 mol Ba2+ per liter bevat. Hij begint met 2,66 gram BaCl2.2H2O en komt dan tot de ontdekking dat deze stof verder niet meer voorradig is. Om de gewenste oplossing toch te maken mengt hij BaCl2.2H2O met bariumnitraat , Ba(NO3)2.

Hoe bereken ik de hoeveelheid Ba(NO3)2 in gram die hij nodig heeft om de oplossing te kunnen maken?

De oplossing wordt door de analist vervolgens gebruikt om de concentratie van een Na2SO4 oplossing te bepalen. De 60 ml Ba2+ oplossing wordt daarvoor toegevoegd aan 50 ml van de Na2SO4 oplossing. Daarbij wordt een neerslag gevormd van BaSO4.
Na2SO4 + Ba2+  BaSO4(s) + 2 Na+
De neerslag wordt na droging gewogen;de massa is 2,756 gram

Wat is de concentratie van de oorspronkelijke Na2SO4 oplossing?

e weet dat 1 liter oplossing 0,5 mol Ba²⁺ moet bevatten, dus 60 ml (0,06 l) moet dan 0,06·0,5 mol Ba²⁺ = 0,03 mol Ba²⁺ bevatten. Ga eerst na hoeveel mol mol Ba²⁺ er in 2,66 gram BaCl₂.2H₂O zit en ga aan de hand van de molmassa van bariumnitraat na hoeveel gram bariumnitraat je nog moet toevoegen om het gewenste aantal mol mol Ba²⁺ te krijgen.
Uit de reactievergelijking voor de reactie met natriumsulfaat kun je afleiden dat 1 mol natriumsulfaat een neerslag van 1 mol bariumsulfaat levert. Ga nu aan de hand van de molmassa van bariumsulfaat na hoeveel mol bariumsulfaat ontstaan is. Je weet dan ook hoeveel mol natriumsulfaat in 50 ml natriumsulfaatoplossing zit, dus ook hoeveel mol natriumsulfaat in 1 liter natriumsulfaatoplossing zit, dus dat geeft dan de gevraagde concentratie in mol/l van de natriumsulfaatoplossing.