Kloppend maken reactievergelijkingen
 

De titel zegt het al: kloppend maken van reactievergelijkingen.
Ik wist hoe het moest, maar nu ben ik het kwijt en ik heb morgen proefwerk, dus of iemand mijn geheugen ff wil opfrissen ? :)

Links en rechts van de pijl moeten evenveel hetzelfde (evenveel atomen) zijn. Bijvoorbeeld de verbranding van hexaan (C6H14). Hexaan reageert natuurlijk met zuurstof (O2) tot koolstofdioxide (CO2) en water (H2O).

Eerst opstellen van de reactievergelijking in chemische formules:

C6H14 (l) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l).

Gouden tip: begin eerst met het compleet maken van de 'meest zeldzame atomen' in dit geval koolstof (C)

C6H14 (l) + O2 (g) --> 6 CO2 (g) + H2O (l).

Dan het minder zeldzame atoom waterstof kloppend maken.

C6H14 (l) + O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 7 H2O (l).

Dan de zuurstofatomen kloppend maken: aan de rechterkant staan er 6*2 = 12 + 7*1 = 7 = 19
Hé rechts staan er 19 en links staan er 2! Dus:

C6H14 (l) + 9.5 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 7 H2O (l).

Dit kan niet!!! We geven geen halve zuurstofatomen weer in een reactievergelijking. Dus ALLES x2:

2 C6H14 (l) + 19 O2 (g) --> 12 CO2 (g) + 14 H2O (l).

gewoon het aantal atomen aan de ene kant van de pijl hetzelfde als het aantal van die atomen aan de andere kant van de pijl.
bij organische chemie, probeer te beginnen met de c's dan de o's en dan de h's

^ jouw uitleg is toch iets beter dan de mijne ;)

^ Les gehad van een zeer goede docent op de middelbare school. Echte een goede. Heb naast scheikunde, ook veel van zijn lesmethoden geleerd en didactische vaardigheden geleerd. Ik verveelde me nogal in d eles en begon op te letten hoe hij lesgaf. Vandaar.

Okey, snap hem :D
Dankje !

haha, je verveelde je en dus begon je op te letten?
Maar handige uitleg ja, ik heb er ook nog wel wat aan ;)

Ja, zo ken ik nog wel een paar trucjes. Effe van die slimme handigheidjes waardoor mensen - denk ik- het veel sneller begrijpen.