Molceuul massa calsiumfosfaat
 

Hallo,

Wij moeten vóór morgen deze opdracht maken:
Molecuulmassa van calciumfosfaat.
Het enige wat ik ervan heb kunnen maken is
Calcium: Ca2+
Fosfaat: PO4 3-
(Ca2+)3(PO4 3-)2
Ca3(PO4)2
En verder kom ik niet, kunnen jullie mij helpen door
de formule en de massa berekening uit te rekenen?

Alvast bedankt!
Groetjes.

De molecuulmassa is te berekenen door de massa van de atomen (in u) in het molecuul/in het ion op te tellen. Deze atoommassa vind je in het periodiek systeem achter in je Binas.

Het calciumfosfaation is Ca3(PO4)2

dus drie keer Ca = 3 * 40,078u
twee keer P = 2 * 30,974u
acht keer O = 8 * 16,00u

En door deze atoommassa's vervolgens op te tellen, heb je de massa van het hele ion:
3 * 40,078 + 2 * 30,974 + 8 * 16,00 = 310,182 u

Bedankt voor je hulp! :)
Ik snap het nu al een stuk beter.

Klein puntje: let op significantie (als dit het eindantwoord is). Je hebt bij die zuurstofatomen na het vermenigvuldigen met acht twee decimalen dus het antwoord krijgt er ook twee.

Zuurstof is toch exact 16 u?

alle atoommassa's in het periodiek systeem worden op 2 decimalen weergegeven geloof ik.
Zuurstof (o) is inderdaad 16,00u

Op hoeveel decimalen nauwkeurig het wordt aangegeven hangt er vanaf welk boekje je ervoor gebruikt, de meeste mensen gebruiken de Binas en daar is het zo uit mijn hoofd op twee en soms drie decimalen nauwkeurig aangegeven.
Nee, die 16,00u is een benadering, iets preciezer is 15,9994u (wat ook nog steeds een benadering is).

Van wikipedia:

''De chemicus hanteerde een schaal die zo geijkt was dat het atoomgewicht van zuurstof volgens de boven gegeven definitie (dus rekening houdend met het voorkomen van alle isotopen) exact op 16 uitkwam. De fysici kenden echter het atoomgewicht 16 toe aan de meest voorkomende isotoop van zuurstof, die uit 8 protonen en 8 neutronen bestaat.

De huidige algemeen toegepaste schaal kent aan 12C atoommassa 12 toe. Dit ijkpunt komt tegemoet aan de wens van de fysici om een zuivere isotoop als uitgangspunt te nemen, terwijl de waarden toch dicht bij de waarden liggen die de chemici hanteerden.''

En nog de Engelse (voor jaartallen e.d.):

''The discovery of isotopic oxygen in 1929 lead to a divergence in atomic weight representation, with isotopically weighted oxygen (chemistry) and pure 16O (physics) bases both used as the basis for the atomic mass unit. The inevitable divergence could result in errors in computations, and was thus unwieldy. The reference was changed to carbon-12 in 1961, such that 1 u= mu = 1/12 ma 12C, and hence the current unit is referred to as the "unified atomic mass unit". The choice of carbon-12 was used to minimise further divergence with prior literature.''

Ik liep dus ongeveer 49 jaar achter. :p

Dus niet precies 16u

Van mijn scheikundedocent had ik gehoord dat de schaal ook een tijdje was geijkt op de atoommassa van een waterstofatoom, dat die precies 1u was. Het verandert wel steeds...

H is volgens binas 1,008u, dusja...

Ik snap het al een stuk beter maar uit deze kom ik ook niet uit,
bereken de molecuul massa van ijzer(III)uslfaat.
Nu heb ik weer alleen Fe3SO42- en verder kom ik niet.
Alvast bedankt! :)

IJzer(III) = Fe³⁺
Sulfaat = SO₄^2-
Zelfde truukje als wat je eerder al gebruikte:
Fe₂(SO₄)₃
(had je die stappen zelf ook al gemaakt?)

Voor de laatste stap gebruik je het periodiek systeem. (staat ook in binas, maar die heb ik hier niet dus ik gebruik deze: http://www.bpc.edu/mathscience/chemi...f_elements.jpg)
Fe = 55.845
S = 32.065
O = 15.999
Fe₂(SO₄)₃
55.845*2 + (32.065+15.999*4)*3 = 399.873

Bedankt! :)
Ik zal het morgen nog eens aan mijn scheikundeleraar vragen
of die het nog eens uitlegt, en dan hopen dat mijn eerste schoolexamen
goed zal gaan :)